Entalpía estándar de formación de o2(l)
La entalpía estándar de formación o calor estándar de formación de un compuesto es el cambio de entalpía durante la formación de 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos constitutivos, con todas las sustancias en sus estados estándar. La IUPAC recomienda el valor de la presión estándar p⦵ = 105 Pa (= 100 kPa = 1 bar), aunque antes de 1982 se utilizaba el valor 1,00 atm (101,325 kPa)[1] No existe una temperatura estándar. Su símbolo es ΔfH⦵. El superíndice Plimsoll sobre este símbolo indica que el proceso se ha producido en condiciones estándar a la temperatura especificada (normalmente 25 °C o 298,15 K). Los estados estándar son los siguientes:
La entalpía de formación estándar se mide en unidades de energía por cantidad de sustancia, normalmente indicada en kilojulio por mol (kJ mol-1), pero también en kilocaloría por mol, julio por mol o kilocaloría por gramo (cualquier combinación de estas unidades que se ajuste a la directriz de energía por masa o cantidad).
La reacción de formación es un proceso de presión y temperatura constantes. Dado que la presión de la reacción de formación estándar se fija en 1 bar, la entalpía de formación estándar o el calor de reacción es una función de la temperatura. A efectos de tabulación, las entalpías de formación estándar se dan todas a una única temperatura: 298 K, representada por el símbolo ΔfH⦵298 K.
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En esta página se explica qué es un cambio de entalpía y, a continuación, se ofrece una definición y un breve comentario de tres de los distintos tipos de cambio de entalpía con los que te encontrarás. Encontrarás más definiciones en otras páginas de esta sección.
Nota: El término «cambio de entalpía» sólo se aplica a las reacciones realizadas a presión constante. En realidad, así es como se realizan la mayoría de las reacciones de laboratorio: en tubos o matraces (o lo que sea) abiertos a la atmósfera, de modo que la presión es constante a la presión atmosférica.
La frase «a presión constante» es una parte esencial de la definición pero, aparte de eso, es poco probable que tengas que preocuparte por ello si estás haciendo un examen en el Reino Unido en el equivalente al nivel A.
Advertencia: la presión estándar se definía originalmente como 1 atmósfera. La presión estándar se definía originalmente como 1 atmósfera (101,325 kPa), y todavía la encontrarás en libros antiguos (incluido mi libro de cálculos). En el momento de escribir este artículo (agosto de 2010) había al menos un programa de estudios en el Reino Unido que todavía hablaba en términos de «1 atmósfera». Es esencial que compruebes tu programa de estudios para saber exactamente lo que tienes que aprender.
Calor de formación del alumi
El calor de combustión (ΔHc0) es la energía liberada en forma de calor cuando un compuesto sufre una combustión completa con el oxígeno en condiciones estándar. La reacción química es típicamente un hidrocarburo que reacciona con el oxígeno para formar dióxido de carbono, agua y calor. Puede expresarse con las cantidades:
El poder calorífico de una sustancia, generalmente un combustible o un alimento (véase energía alimentaria), es la cantidad de calor liberada durante la combustión de una cantidad determinada de la misma. El poder calorífico es una característica de cada sustancia. Se mide en unidades de energía por unidad de la sustancia, generalmente de masa, como: kcal/kg, kJ/kg, J/mol, Btu/m³. El valor calorífico suele determinarse mediante el uso de un calorímetro de bomba.
La mayoría de las aplicaciones en las que se quema combustible producen vapor de agua que no se utiliza y, por tanto, se desperdicia su contenido calórico. En estas aplicaciones, el valor calorífico más bajo es la medida aplicable. Esto es especialmente relevante para el gas natural, cuyo alto contenido en hidrógeno produce mucha agua. El valor calorífico bruto es relevante para el gas quemado en calderas de condensación y centrales eléctricas con condensación de gases de combustión que condensan el vapor de agua producido por la combustión, recuperando el calor que de otro modo se desperdiciaría.
La entalpía de n2
a) F2(g) c)…R: La diferencia de las entalpías estándar de formación de los productos y los reactivos da el valor de… P: Utilizando las entalpías estándar de formación, ¿cuál es la entalpía estándar de reacción?
CO(g) +…R: Haz clic para ver la respuesta P: ¿Es el cambio de entalpía de una reacción una propiedad extensiva? Explique la relación entre ΔH…R: La entalpía de la reacción se considera como la función de estado, es decir, depende sólo de la… P: Cuando se quema un galón de gasolina en el motor de un automóvil, se liberan 1,19 x 108 J de energía interna….A: Los datos dados se enumeran a continuación como:
a) ¿cuál es la entalpía de formación del HBr(g)?…R: a. La entalpía de la reacción puede relacionarse con la entalpía de formación de las especies implicadas como:… P: 4. Un sistema experimenta un proceso que consta de los dos pasos siguientes:
Para el trabajo realizado por el sistema: W = +ve P: 4. Un sistema experimenta un proceso que consta de los dos pasos siguientes: Paso 1: El sistema absorbe 73…R: Según la primera ley de la termodinámica, la energía del universo permanece constante. Para el… P: Utilizando las entalpías estándar de formación, ¿cuál es la entalpía estándar de reacción?