Entalpia de formacion del cloro

Tabla de entalpía estándar

La entalpía de enlace para el enlace Cl-Cl es mayor que la del enlace Br-Br porque la longitud del enlace Cl-Cl es más corta (0,199 nm frente a 0,228 nm), por lo que la atracción entre el núcleo y el par de electrones del enlace covalente es mayor para el enlace Cl-Cl.

Esto se debe a que las entalpías de enlace medias se determinan para los enlaces N-H a partir de una serie de compuestos y entornos moleculares. La fuerza del enlace N-H en el amoníaco será única para la molécula de amoníaco y no necesariamente se correlaciona con el valor de la entalpía de enlace media para el enlace N-H.

Entalpía estándar de formación del agua

La entalpía de red y la energía de red se utilizan comúnmente como si significaran exactamente lo mismo: a menudo se encuentran ambos términos en el mismo artículo de libro de texto o sitio web, incluso en sitios universitarios.

De hecho, hay una diferencia entre ellos que tiene que ver con las condiciones en las que se calculan. Sin embargo, la diferencia es pequeña e insignificante comparada con los diferentes valores de entalpía de red que se encuentran en diferentes fuentes de datos.

Nota: Mientras he estado escribiendo esta sección, los diferentes valores para el mismo dato de diferentes fuentes de datos me han vuelto loco, porque no hay una manera fácil de saber cuál es el dato más reciente o más preciso.

En los ciclos de Born-Haber que aparecen a continuación, he utilizado números que dan una respuesta consistente, pero por favor no asumas que son necesariamente los más precisos. Si estás haciendo un curso para jóvenes de 16 a 18 años, nada de esto importa realmente – sólo tienes que usar los números que te dan.

Si utilizas mi libro de cálculos de química, encontrarás un conjunto de números ligeramente diferente. Estos provienen del Chemistry Data Book editado por Stark y Wallace, publicado por John Murray. Los valores de este libro, ya bastante antiguo, suelen diferir ligeramente de los de fuentes más recientes.

Entalpía estándar de formación de o3

La entalpía estándar de formación o calor estándar de formación de un compuesto es el cambio de entalpía durante la formación de 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos constitutivos, con todas las sustancias en sus estados estándar. La IUPAC recomienda el valor de la presión estándar p⦵ = 105 Pa (= 100 kPa = 1 bar), aunque antes de 1982 se utilizaba el valor 1,00 atm (101,325 kPa)[1] No existe una temperatura estándar. Su símbolo es ΔfH⦵. El superíndice Plimsoll de este símbolo indica que el proceso se ha producido en condiciones estándar a la temperatura especificada (normalmente 25 °C o 298,15 K). Los estados estándar son los siguientes:

La entalpía de formación estándar se mide en unidades de energía por cantidad de sustancia, normalmente indicada en kilojulio por mol (kJ mol-1), pero también en kilocaloría por mol, julio por mol o kilocaloría por gramo (cualquier combinación de estas unidades que se ajuste a la directriz de energía por masa o cantidad).

La reacción de formación es un proceso de presión y temperatura constantes. Dado que la presión de la reacción de formación estándar se fija en 1 bar, la entalpía de formación estándar o el calor de reacción es una función de la temperatura. A efectos de tabulación, las entalpías de formación estándar se dan todas a una única temperatura: 298 K, representada por el símbolo ΔfH⦵298 K.

Entalpía de formación estándar

Los capítulos 7 y 8 presentaron una gran variedad de reacciones químicas, y usted aprendió a escribir ecuaciones químicas balanceadas que incluyen todos los reactivos y los productos, excepto el calor. Una forma de informar sobre el calor absorbido o liberado sería compilar un conjunto masivo de tablas de referencia que enumeraran los cambios de entalpía para todas las reacciones químicas posibles, lo que requeriría una cantidad increíble de esfuerzo. Afortunadamente, la ley de Hess nos permite calcular el cambio de entalpía para prácticamente cualquier reacción química concebible utilizando un conjunto relativamente pequeño de datos tabulados que parten de las formas elementales de cada átomo a 25 oC y 1 atm de presión.

La magnitud de la ΔH para una reacción depende de los estados físicos de los reactantes y los productos (gas, líquido, sólido o solución), de la presión de los gases presentes y de la temperatura a la que se lleva a cabo la reacción. Para evitar la confusión causada por las diferencias en las condiciones de reacción y garantizar la uniformidad de los datos, la comunidad científica ha seleccionado un conjunto específico de condiciones en las que se miden los cambios de entalpía. Estas condiciones estándar sirven como punto de referencia para medir las diferencias de entalpía, del mismo modo que el nivel del mar es el punto de referencia para medir la altura de una montaña o para informar de la altitud de un avión.