Entalpia de formacion del hidrogeno

Entalpía del hidrógeno

Podemos utilizar las propiedades físicas del agua y la química del agua para entender los cambios de energía en las reacciones químicas. Dado que el agua tiene un largo rango de líquido (0 – 100 grados C) y un alto calor específico (4,187 J g-1 deg-1), es un fluido conveniente para utilizar en los calorímetros. El agua también es un producto en las reacciones de combustión cuando una molécula reactiva contiene átomos de hidrógeno.

En una reacción química, el cambio de energía depende sólo del estado inicial (reactantes) y del estado final (productos) y no depende de la vía de las reacciones. Considere las dos vías de reacción que se muestran a continuación:

En la primera vía, A+B pasa directamente a la mezcla de productos C+D. Hay una diferencia de energía entre los reactivos y los productos de E. En la segunda vía de reacción, A+B forma primero una molécula intermedia, Z, y luego Z se convierte en los productos C+D. La diferencia energética global entre los reactivos y los productos sigue siendo la misma, independientemente del número de intermedios que haya en la vía de reacción.

A medida que la reacción avanza, cede calor o absorbe calor del entorno. La temperatura del agua alrededor del recipiente de reacción cambia como resultado y esto se controla con un termómetro. Conociendo la masa del agua y su calor específico, podemos calcular la cantidad de calor transferida al agua o desde ella.

Estado estándar de la entalpía del hidrógeno

La entalpía de formación estándar o «calor de formación estándar» de un compuesto es el cambio de entalpía que acompaña a la formación de 1 mol de una sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos constitutivos en sus estados estándar (la forma más estable del elemento a 100 kPa de presión y la temperatura especificada, normalmente 298 K o 25 grados Celsius). Su símbolo es ΔHfO.

Un tipo similar de cambio de entalpía, conocido como cambio de entalpía estándar de hidrogenación, se define como el cambio de entalpía observado cuando 1 mol de un compuesto insaturado reacciona con un exceso de hidrógeno para quedar totalmente saturado, estando todos los elementos de la reacción dentro de sus estados estándar.

El cambio de entalpía estándar de formación se mide en unidades de energía por cantidad de sustancia. La mayoría se define en kilojulios por mol, o kJ mol-1, pero también puede medirse en calorías por mol, julios por mol o kilocalorías por gramo (cualquier combinación de estas unidades que se ajuste a la directriz de energía por masa o cantidad).

Entalpía de formación del metano

En esta página se explica lo que es un cambio de entalpía y, a continuación, se ofrece una definición y un breve comentario de tres de los distintos tipos de cambio de entalpía con los que te encontrarás. Encontrarás más definiciones en otras páginas de esta sección.

Nota: El término «cambio de entalpía» sólo se aplica a las reacciones realizadas a presión constante. En realidad, así es como se realizan la mayoría de las reacciones de laboratorio: en tubos o matraces (o lo que sea) abiertos a la atmósfera, de modo que la presión es constante a la presión atmosférica.

La frase «a presión constante» es una parte esencial de la definición pero, aparte de eso, es poco probable que tengas que preocuparte por ello si estás haciendo un examen en el Reino Unido equivalente al nivel A.

Advertencia: la presión estándar se definía originalmente como 1 atmósfera.    La presión estándar se definía originalmente como 1 atmósfera (101,325 kPa), y todavía la encontrarás en libros antiguos (incluido mi libro de cálculos). En el momento de escribir este artículo (agosto de 2010) había al menos un programa de estudios en el Reino Unido que todavía hablaba en términos de «1 atmósfera». Es esencial que compruebes tu programa de estudios para saber exactamente lo que tienes que aprender.

Entalpía de formación del agua

En química y termodinámica, la entalpía de formación estándar o calor de formación estándar de un compuesto es el cambio de entalpía durante la formación de 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos constitutivos en su estado de referencia, con todas las sustancias en sus estados estándar. La IUPAC recomienda el valor de la presión estándar p⦵ = 105 Pa (= 100 kPa = 1 bar), aunque antes de 1982 se utilizaba el valor 1,00 atm (101,325 kPa)[1] No existe una temperatura estándar. Su símbolo es ΔfH⦵. El superíndice Plimsoll de este símbolo indica que el proceso se ha producido en condiciones estándar a la temperatura especificada (normalmente 25 °C o 298,15 K). Los estados estándar son los siguientes:

Para los elementos que tienen múltiples alótropos, el estado de referencia suele elegirse como la forma en la que el elemento es más estable bajo 1 bar de presión. Una excepción es el fósforo, para el cual la forma más estable a 1 bar es el fósforo negro, pero se elige el fósforo blanco como estado de referencia estándar para la entalpía de formación cero[2].