Formacion cristalina de carbono

Alótropos del carbono

Ocho alótropos del carbono: (a) diamante, (b) grafito, (c) lonsdaleita, (d) C60 buckminsterfullereno, (e) C540 fullerita (f) C70 fullereno, (g) carbono amorfo, (h) nanotubo de carbono de pared simple en zig-zag. Faltan: ciclocarbono, nanobuds de carbono, schwarzitas, carbono vítreo y carbono acetilénico lineal (carbyne).

El carbono es capaz de formar muchos alótropos (formas estructuralmente diferentes del mismo elemento) debido a su valencia. Entre las formas más conocidas de carbono se encuentran el diamante y el grafito. En las últimas décadas se han descubierto e investigado muchos más alótropos, incluidas formas esféricas como el buckminsterfullereno y láminas como el grafeno. Las estructuras de carbono a mayor escala incluyen nanotubos, nanobuds y nanoribbons. Otras formas inusuales de carbono existen a temperaturas muy altas o presiones extremas. Según la Base de Datos de Alótropos del Carbono de Samara (SACADA), en la actualidad se conocen unos 500 alótropos hipotéticos triperiódicos del carbono[1].

El diamante es un alótropo del carbono muy conocido. La dureza, el índice de refracción extremadamente alto y la alta dispersión de la luz hacen que el diamante sea útil para aplicaciones industriales y para joyería. El diamante es el mineral natural más duro conocido. Esto lo convierte en un excelente abrasivo y hace que conserve muy bien el pulido y el brillo. Ninguna sustancia natural conocida puede cortar o rayar el diamante, excepto otro diamante. En forma de diamante, el carbono es uno de los elementos más costosos.

Forma no cristalina del carbono

Se ha señalado que la formación de granos de polvo a partir de la fase gaseosa tiene lugar en entornos astrofísicos bastante diferentes. Una deficiencia de los intentos de tratamiento cuantitativo del problema suele estar relacionada con el hecho de que no se tienen en cuenta las diferentes estructuras cristalinas posibles durante las distintas fases de formación y crecimiento de los granos. La presente investigación se centra principalmente en la evolución de las estructuras durante la fase de crecimiento de los sólidos que se condensan directamente a partir de la fase gaseosa. Un ejemplo importante es el crecimiento de granos de carbono en entornos ricos en carbono. En principio, los granos pueden crecer como sólidos monocristalinos, policristalinos o amorfos. Se analizan las condiciones de formación de las distintas estructuras. Si se supera una relación de sobresaturación crítica, las partículas crecen sin estructura reticular como sólidos «amorfos» puros.

Carbono amorfo

QUÍMICA; METALURGIA09TINTURAS; PINTURAS; ABRILLANTADORES; RESINAS NATURALES; ADHESIVOS; COMPOSICIONES NO EXPRESADAS NI COMPRENDIDAS EN OTRA PARTE; APLICACIONES DE LAS MATERIAS NO EXPRESADAS NI COMPRENDIDAS EN OTRA PARTETRATAMIENTO DE MATERIAS INORGÁNICAS, DISTINTAS DE LAS CARGAS FIBROSAS, PARA AUMENTAR SUS PROPIEDADES PIGMENTANTES O DE RELLENO; PREPARACIÓN DEL NEGRO DE CARBONO1Tratamiento de materiales inorgánicos específicos distintos de las cargas fibrosas; Preparación del negro de carbón44Carbono48Negro de carbón50Negro de horno

CQUÍMICA; METALURGIA01QUÍMICA INORGÁNICAELEMENTOS NO METÁLICOS; COMPUESTOS DE LOS MISMOS32Carbono; compuestos de carbono05Preparación o purificación de carbono no comprendidos en los grupos C01B32/15, C01B32/20, C01B32/25, C01B32/30178

QUÍMICA; METALURGIA09TINTES; PINTURAS; BARNICES; RESINAS NATURALES; ADHESIVOS; COMPOSICIONES NO EXPRESADAS NI COMPRENDIDAS EN OTRA PARTE; APLICACIONES DE MATERIAS NO EXPRESADAS NI COMPRENDIDAS EN OTRA PARTETRATAMIENTO DE MATERIAS INORGÁNICAS, DISTINTAS DE LAS CARGAS FIBROSAS, PARA AUMENTAR SUS PROPIEDADES PIGMENTARIAS O DE RELLENO; PREPARACIÓN DEL NEGRO DE CARBONO1Tratamiento de materias inorgánicas específicas distintas de las cargas fibrosas; Preparación del negro de carbón44Carbono48Negro de carbón50Negro de horno

Formacion cristalina de carbono online

AbstractAmorphous carbons prepared from furfuryl alcohol resin have been studied in a high-pressure apparatus of octahedral anvil type at pressures up to 18 GPa and at temperatures up to 2000° C. The amorphous carbons, when heated under pressure, crystallized first into graphite at 450 to 600°C and then into diamond at 1120 to 2000° C. The temperatures for the onset of these crystallizations,T

J Mater Sci 23, 422-428 (1988). https://doi.org/10.1007/BF01174666Download citationShare this articleCualquier persona con la que compartas el siguiente enlace podrá leer este contenido:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard