Cómo se forman los aniones
Cuando los átomos tienen menos electrones, tienden a perderlos, lo que da lugar a un ion con carga positiva denominado catión. Por el contrario, los átomos que tienen casi ocho electrones tienden a ganarlos, lo que da lugar a un ion con carga negativa denominado anión. Tanto los aniones como los cationes son tipos de iones.
Los compuestos iónicos se nombran con el catión en primer lugar y el anión en segundo. Para la primera parte, escribimos el nombre del elemento del catión y números romanos entre paréntesis si hay más de una carga posible (se aplica generalmente a los metales de transición). En cuanto a la segunda parte, escribimos la terminación -ide para los compuestos binarios. En caso contrario, utilizamos simplemente sus nombres de iones si son poliatómicos. Un ion poliatómico es un ion compuesto por más de un átomo.
Un ion es una molécula cargada, mientras que los cationes y los aniones son tipos de iones. En concreto, los cationes son iones con carga positiva y los aniones son aniones con carga negativa que provienen de la pérdida y ganancia de electrones, respectivamente.
Las diferencias de tamaño en los radios surgen porque a medida que los átomos neutros ganan electrones y se convierten en aniones, más electrones ocupan los orbitales exteriores, lo que provoca un aumento de la repulsión de los electrones. Este aumento de la repulsión de los electrones los separa más, lo que da lugar a un radio iónico mayor.
¿Qué son los aniones y cómo se forman?
301.1: Leyes y teorías científicas301.2: El método científico301.3: Clasificación de la materia por su estado301.4: Clasificación de la materia según su composición301.5: Propiedades físicas y químicas de la materia301.6: ¿Qué es la energía? 301.7: Medición: Unidades estándar301.8: Medición: Unidades derivadas301.9: Incertidumbre en la medición: Exactitud y precisión301.10: Incertidumbre en la medición: Lectura de instrumentos301.11: Incertidumbre en la medición: Cifras significativas301.12: Análisis dimensional
303.1: Moléculas y compuestos303.2: Fórmulas químicas303.3: Modelos moleculares303.4: Clasificación de elementos y compuestos303.5: Compuestos iónicos: Fórmulas y nomenclatura303.6: Compuestos moleculares: Fórmulas y nomenclatura303.7: Compuestos orgánicos303.8: Conceptos de masa de fórmula y mol de los compuestos303.9: Determinación experimental de la fórmula química303.10: Ecuaciones químicas
304.1: Estequiometría de la reacción304.2: Reactante limitante304.3: Rendimiento de la reacción304.4: Propiedades generales de las soluciones304.5: Concentración y dilución de soluciones304.6: Soluciones electrolíticas y no electrolíticas304.7: Solubilidad de compuestos iónicos304.8: Reacciones químicas en soluciones acuosas304.9: Reacciones de precipitación304.10: Reacciones de oxidación-reducción304.11: Números de oxidación304.12: Ácidos, bases y reacciones de neutralización304.13: Reacciones de síntesis y descomposición
Catión anión
La química trata de átomos y electrones que han ganado o perdido su peso eliminando o añadiendo uno o dos electrones de valencia, que llevan carga positiva o negativa. Los iones con carga negativa se llaman aniones, y los cationes son los que tienen carga positiva. Como ambos tienen cargas opuestas, se atraen entre sí y forman un enlace iónico.
En la clase 12, hay que tener un conocimiento profundo de los cationes y aniones para entender los conceptos detallados de cualquier capítulo. Toda la química orgánica se basa en reacciones, y ninguna reacción puede resolverse sin conocer la carga de un catión o un anión.
R: Debido a que el número acumulado de e- es desigual al número agregado de protones, la carga neta de un ion es distinta de cero. Con menos electrones que protones, un catión es un ion con carga positiva, mientras que un anión tiene carga negativa, con más e- que protones.
En los aniones hay más electrones que protones, por lo que tienen una carga neta negativa. En los cationes hay más protones que electrones, por lo que tienen una carga neta positiva. En diferentes posiciones de una molécula, los «zwitteriones» son neutros y contienen tanto cargas positivas como negativas.
Lista de todos los cationes
En muchas partes del país, el agua contiene altas concentraciones de minerales que manchan la ropa, acumulan depósitos en las bañeras y los calentadores de agua y crean problemas para que el jabón haga espuma correctamente. Este problema está causado por el «agua dura». El agua contiene cantidades excesivas de cationes como el hierro y el calcio. Estos iones crean muchos problemas en el agua. Las resinas de intercambio iónico pueden eliminar estos minerales y limpiar el agua.
Los cationes son los iones positivos formados por la pérdida de uno o más electrones. Los cationes más comúnmente formados de los elementos representativos son los que implican la pérdida de todos los electrones de valencia. Consideremos el metal alcalino sodio \(\ce{Na} \right)\N). Tiene un electrón de valencia en el tercer nivel de energía principal. Al perder ese electrón, el ion sodio tiene ahora un octeto de electrones del segundo nivel principal de energía. La ecuación siguiente ilustra este proceso.
La configuración electrónica del ion sodio es ahora la misma que la del gas noble neón. El término isoelectrónico se refiere a un átomo y un ion de un átomo diferente (o dos iones diferentes) que tienen la misma configuración electrónica. El ion de sodio es isoelectrónico con el átomo de neón. Considere un proceso similar con el magnesio y con el aluminio: