Formacion de enlaces quimicos

Enumerar y explicar 7 tipos de enlace químico

Figura 1. Tres representaciones químicas del metanol. ARRIBA: Dibujo estructural. Las letras representan los átomos y las líneas los enlaces. MEDIO: Modelo de «bola y palo». El blanco representa el hidrógeno, el negro el carbono y el rojo el oxígeno. Los enlaces se muestran como «palos» entre los átomos. ABAJO: Modelo de llenado de espacio. Los enlaces no se muestran explícitamente aquí, pero las esferas superpuestas («átomos») están unidos entre sí[1].

Los enlaces químicos son las atracciones entre los átomos que los mantienen unidos para formar compuestos. Hay tres tipos principales de enlace: los enlaces covalentes que unen los compuestos moleculares, los enlaces iónicos que unen las sales y los cristales iónicos, y los enlaces metálicos que unen los átomos de los metales.

La mayoría de los combustibles, plásticos y productos naturales son compuestos moleculares, formados por átomos unidos en moléculas. El tipo de enlace que une los átomos de una molécula es el enlace covalente, que se produce cuando los electrones exteriores de dos átomos se comparten entre ellos, creando una atracción entre los dos átomos.

Los electrones de un enlace covalente no siempre se comparten por igual entre los dos átomos. Cuando el reparto es desigual, un átomo tendrá una ligera carga positiva y el otro átomo será ligeramente negativo. Esto crea un pequeño dipolo eléctrico: las moléculas que contienen un dipolo son compuestos polares. El hecho de que una molécula sea polar o no polar afectará a sus propiedades, como los puntos de fusión y ebullición, y el enlace de hidrógeno.

Importancia del enlace químico

ResumenLa disminución de la energía cinética (KE) de los electrones en el encuentro inicial de los fragmentos radicales se ha citado durante mucho tiempo como el origen principal del enlace químico covalente, basándose en el análisis pionero de Ruedenberg sobre el H({}_{2}^{+}\) y el H2 y la presunta generalización a otros enlaces. Este trabajo informa de los cambios del KE durante el encuentro inicial correspondiente a la formación del enlace para una serie de enlaces diferentes; los resultados exigen una reevaluación del papel del KE. Los enlaces entre elementos más pesados, como H3C-CH3, F-F, H3C-OH, H3C-SiH3, y F-SiF3 se comportan de forma opuesta a H\({}_{2}^{+}\) y H2, con una KE que suele aumentar al juntar los fragmentos radicales (aunque el cambio de energía total es sustancialmente estabilizador). El origen de esta diferencia es la repulsión de Pauli entre los electrones que forman el enlace y los electrones del núcleo. Estos resultados destacan el papel fundamental de la interferencia cuántica constructiva (o resonancia) como origen del enlace químico. Las diferencias entre los estados de interferencia distinguen un tipo de enlace de otro.

Triple vínculo

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Éster El éster es un compuesto orgánico que tiene un grupo -COO- en el centro de su estructura molecular. Los ésteres suelen tener fragancias y se encuentran en perfumes, aceites de hierbas y feromonas. Es… Leer más

Notas de enlace químico

Un nuevo estudio ha conseguido, por primera vez, controlar las diferentes etapas de una reacción química, a medida que se rompe un enlace y se forma otro. El trabajo, en el que participan la Universidad de Nottingham Trent, la Universidad de Southampton y la Universidad de Warwick, ha conseguido «atrapar» las etapas en un estado cristalino.

Los investigadores han podido medir y observar el grado de formación del enlace, tanto en términos de la participación creciente de los electrones como de la interacción magnética entre los dos átomos de cada extremo del enlace, a medida que éste se forma.