Hoja de trabajo de las cargas de los iones pdf
Utilizando la regla «lo semejante se disuelve en lo semejante» con la formación de soluciones iónicas, debemos evaluar primero dos cosas: 1) la fuerza de atracción ion-dipolo entre el agua y el compuesto iónico y 2) la fuerza del enlace interiónico del compuesto iónico.
Para que un compuesto iónico forme una solución, las fuerzas ionodipolo entre el agua y el compuesto iónico deben ser mayores que los enlaces interiónicos. Por lo tanto, para formar un compuesto: fuerzas ion-dipolo > enlaces interiónicos
Cuando el compuesto iónico está rodeado de agua, los dipolos del agua rodean la estructura agrupada del cristal. Los extremos negativos del dipolo del agua serán atraídos por los dipolos positivos del ion y los extremos positivos del dipolo del agua serán atraídos por los dipolos negativos del ion. Si la fuerza de esta atracción es más fuerte que los enlaces interiónicos, los enlaces interiónicos del cristal se romperán, entonces serán rodeados por las moléculas de agua o hidratados .
Hay un proceso de 3 pasos que podemos utilizar para aproximarnos a la energía implicada en la formación de una solución iónica. 1) La ruptura del compuesto iónico es endotérmica y requiere energía. 2) La hidratación del catión es exotérmica y, por tanto, libera energía. 3) La hidratación del anión es exotérmica y también libera energía. La suma de estos 3 pasos nos dará la entalpía de la solución.
Fórmula de la constante de formación kf
¿Cuál de los siguientes compuestos poco solubles tiene una solubilidad mayor que la calculada a partir de su producto de solubilidad debido a la hidrólisis del anión presente: CoSO3, CuI, PbCO3, PbCl2, Tl2S, KClO4?
El Handbook of Chemistry and Physics da las solubilidades de los siguientes compuestos en gramos por 100 mL de agua. Dado que estos compuestos son sólo ligeramente solubles, suponga que el volumen no cambia en la disolución y calcule el producto de solubilidad para cada uno.
El Handbook of Chemistry and Physics da las solubilidades de los siguientes compuestos en gramos por 100 mL de agua. Dado que estos compuestos son sólo ligeramente solubles, suponga que el volumen no cambia en la disolución y calcule el producto de solubilidad para cada uno.
Suponiendo que no intervienen otros equilibrios distintos de la disolución, calcule la concentración de todas las especies de solutos en cada una de las siguientes soluciones de sales en contacto con una solución que contiene un ion común. Demuestre que se pueden despreciar los cambios en las concentraciones iniciales de los iones comunes.
Respuestas a la hoja de trabajo de electrones de valencia e iones
Una de las formas más comunes de cambiar un verbo por un sustantivo es con -ion (por ejemplo, actuar por acción) y -ation (por ejemplo, observar por observación). A veces también cambiamos la raíz del verbo cuando hacemos el sustantivo así (p. ej. explicar por explicación). La siguiente tabla muestra sustantivos comunes en los que cambia la ortografía de la raíz del verbo.
Escribe entre paréntesis la forma correcta del sustantivo para completar estas frases. Algunas de las respuestas son irregulares (de la tabla anterior), pero hay otros sustantivos regulares con -ion incluidos aquí. No olvides utilizar una -s si es necesario.
Constante de formación, tabla kf
En el capítulo 4, «Reacciones en solución acuosa», aprendiste que los iones metálicos en solución acuosa están hidratados, es decir, rodeados por una envoltura de normalmente cuatro o seis moléculas de agua. Un ion hidratado es un tipo de ion complejoEspecie iónica que se forma entre un ion metálico central y uno o más ligandos circundantes debido a una interacción ácido-base de Lewis. El ion metálico cargado positivamente actúa como ácido de Lewis y el ligando como base de Lewis. (o, simplemente, complejo), una especie formada entre un ion metálico central y uno o más ligandos circundantesUn ion o una molécula que contiene uno o más pares de electrones que pueden compartirse con el metal central en un complejo metálico., moléculas o iones que contienen al menos un par solitario de electrones, como el ion [Al(H2O)6]3+ de la figura 16.12 «Efecto de un ion metálico en la acidez del agua».
Un ion complejo se forma a partir de un ion metálico y un ligando debido a una interacción ácido-base de Lewis. El ion metálico cargado positivamente actúa como un ácido de Lewis, y el ligando, con uno o más pares de electrones solitarios, actúa como una base de Lewis. Los iones metálicos pequeños y muy cargados, como el Cu2+ o el Ru3+, son los que más tienden a actuar como ácidos de Lewis y, en consecuencia, los que más tienden a formar iones complejos.