Anhídrido ácido
Las interacciones fosfonato-acero han tenido importancia industrial durante décadas, pero aún no se han caracterizado los detalles de la interfaz fosfonato-acero. Se han formado monocapas autoensambladas de ácidos fosfónicos sobre acero inoxidable 316L por deposición en solución a temperatura ambiente. Los ácidos están unidos covalentemente a la superficie como fosfonatos de forma bidentada, según se determinó mediante espectroscopia infrarroja por transformada de Fourier de reflectancia difusa y espectroscopia de fotoelectrones de rayos X. Se confirmó la cobertura completa de la superficie por los ácidos fosfónicos. La cobertura completa de la superficie se confirma mediante medición del ángulo de contacto e imágenes de microscopía de fuerza atómica. Este método de formación de monocapas contrasta con el requisito de calentamiento y los largos tiempos de reacción necesarios para formar monocapas de fosfonato en otros sustratos de óxido metálico, como el titanio y el silicio.
Ácido crómico
Un óxido ácido es un óxido que produce una solución ácida al añadirse al agua o que actúa como aceptor de iones de hidróxido, funcionando como un ácido de Lewis[1]. Un óxido ácido comúnmente encontrado, el dióxido de carbono produce una solución ácida (y la generación de ácido carbónico) cuando se disuelve[2].
La acidez de un óxido puede asumirse razonablemente por los constituyentes que lo acompañan. Los elementos menos electronegativos tienden a formar óxidos básicos, como el óxido de sodio y el óxido de magnesio, mientras que los elementos más electronegativos tienden a producir óxidos ácidos, como ocurre con el dióxido de carbono y el pentóxido de fósforo. Algunos óxidos, como los de aluminio, son anfóteros[3].
Ión óxido
El ion óxido es un anión muy fuertemente básico debido a su tamaño muy pequeño y a su elevada carga. Dado que el ion hidróxido es la base más fuerte que puede persistir en el agua, el ion óxido reacciona cuantitativamente con el agua para generar iones hidróxido. Este es un ejemplo de la propiedad de nivelación de las bases muy fuertes.
Como predicen las reglas generalizadas de solubilidad, sólo los óxidos metálicos del catión no ácido y débilmente ácido se disuelven en agua. La disolución es altamente exotérmica generando el hidróxido del catión. Estas soluciones acuosas son fuertemente básicas. Los óxidos metálicos que presentan este comportamiento se denominan óxidos básicos porque actúan como bases. Los óxidos de cationes no ácidos son tan reactivos al agua que rara vez se observan. Estos óxidos no pueden prepararse deshidratando el hidróxido a alta temperatura.
Los óxidos de cationes débilmente ácidos y moderadamente ácidos son insolubles en agua. Estos óxidos no introducen cantidades significativas de iones O2- en la solución, por lo que no se producen iones hidróxido. Aunque estos óxidos no alteran significativamente el pH del agua, siguen siendo bases y neutralizan los ácidos fuertes.
Óxido de sodio
Los óxidos son compuestos químicos con uno o más átomos de oxígeno combinados con otro elemento (por ejemplo, Li2O). Los óxidos son compuestos binarios de oxígeno con otro elemento, por ejemplo, CO2, SO2, CaO, CO, ZnO, BaO2, H2O, etc. Se denominan óxidos porque en ellos el oxígeno está combinado con un solo elemento. En función de sus características ácido-base, los óxidos se clasifican en ácidos, básicos, anfóteros o neutros:
Existen diferentes propiedades que ayudan a distinguir entre los tres tipos de óxidos. El término anhídrido («sin agua») se refiere a compuestos que asimilan H2O para formar un ácido o una base al añadir agua.
Los óxidos anfóteros presentan propiedades tanto básicas como ácidas. Cuando reaccionan con un ácido, producen sal y agua, mostrando propiedades básicas. Al reaccionar con álcalis forman sal y agua mostrando propiedades ácidas.
Los óxidos neutros no muestran propiedades básicas ni ácidas y, por tanto, no forman sales cuando reaccionan con ácidos o bases, por ejemplo, el monóxido de carbono (CO); el óxido nitroso (N2O); el óxido nítrico (NO), etc., son óxidos neutros.