Generador de peróxido de hidrógeno
El peróxido de hidrógeno (H2O2) es el peróxido más simple (un compuesto con un enlace simple oxígeno-oxígeno) y en su forma pura es un líquido incoloro que es ligeramente más viscoso que el agua. Es un fuerte oxidante y se utiliza como agente blanqueador y desinfectante. Por razones de seguridad, se utiliza normalmente en forma de solución acuosa, también incolora. Para los consumidores, suele estar disponible en las farmacias en concentraciones de 3 y 6 % en peso. Las concentraciones se describen a veces en términos de volumen de gas oxígeno generado; un mililitro de una solución de 20 volúmenes genera veinte mililitros de gas oxígeno cuando se descompone completamente. Para el uso en el laboratorio, las soluciones de 100 volúmenes y 30 % en peso son las más comunes. El H2O2 concentrado, o «peróxido de alta prueba», es una especie reactiva de oxígeno y se ha utilizado como propulsor en cohetería. El H2O2 diluido (entre el 1,9% y el 12%) mezclado con hidróxido de amonio se ha utilizado para blanquear el cabello humano. La propiedad blanqueadora del producto químico da nombre a la frase «rubio de peróxido de Hollywood». El peróxido de hidrógeno puede utilizarse para blanquear los dientes y, mezclado con bicarbonato de sodio y sal, forma una receta de pasta de dientes casera.
Pasta de dientes con peróxido de hidrógeno
ResumenLa formación biológica de peróxido de hidrógeno se ha postulado a menudo en el pasado, especialmente en relación con la supuesta función de la catalasa y la peroxidasa; pero hasta ahora su detección real sólo ha tenido éxito en cultivos de algunas bacterias1,2,3 y algunos mohos4,5 y en ciertas oxidaciones enzimáticas catalizadas in vitro y que requieren oxígeno molecular para la oxidación de sus respectivos sustratos. La identificación química del H2O2 como producto de los procesos metabólicos de los tejidos animales ha sido hasta ahora infructuosa. En una comunicación anterior se han presentado pruebas indirectas de la formación de H2O2 durante la respiración de espermatozoides bovinos en medio de yema de huevo6 , y se han dado algunas pruebas de su posible formación en espermatozoides humanos7. Utilizando suspensiones de espermatozoides lavados en presencia de una sustancia separada de la yema de huevo, hemos podido demostrar ahora químicamente la formación de peróxido de hidrógeno.
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Peróxido de hidrógeno para plantas
El peróxido de hidrógeno es un compuesto químico cuya fórmula es H2O2. En su forma pura, es un líquido de color azul muy pálido[5] que es ligeramente más viscoso que el agua. Se utiliza como oxidante, agente blanqueador y antiséptico, normalmente en forma de solución diluida (3%-6% en peso) en agua para uso del consumidor, y en concentraciones más altas para uso industrial. El peróxido de hidrógeno concentrado, o «peróxido de alta prueba», se descompone de forma explosiva cuando se calienta y se ha utilizado como propulsor en cohetería[6].
El peróxido de hidrógeno es una especie reactiva de oxígeno y el peróxido más simple, un compuesto que tiene un enlace simple oxígeno-oxígeno. Se descompone lentamente cuando se expone a la luz, y rápidamente en presencia de compuestos orgánicos o reactivos. Normalmente se almacena con un estabilizador en una solución débilmente ácida en una botella oscura para bloquear la luz. El peróxido de hidrógeno se encuentra en los sistemas biológicos, incluido el cuerpo humano. Las enzimas que utilizan o descomponen el peróxido de hidrógeno se clasifican como peroxidasas.
Se ha extrapolado que el punto de ebullición del H2O2 es de 150,2 °C (302,4 °F), aproximadamente 50 °C (90 °F) más que el agua. En la práctica, el peróxido de hidrógeno sufrirá una descomposición térmica potencialmente explosiva si se calienta a esta temperatura. Puede destilarse con seguridad a temperaturas más bajas bajo presión reducida[7].
Peróxido de hidrógeno 3
Antes de estudiar cómo se fabrica el peróxido de hidrógeno, veamos qué es. El peróxido de hidrógeno (símbolo químico H2O2: es básicamente agua con un átomo de oxígeno adicional) es un líquido débilmente ácido e incoloro que puede mezclarse fácilmente con el agua. También puede ser de color azul pálido en su forma pura, aunque como es un compuesto inestable y se descompone cuando se expone al calor, suele conservarse en una solución ligeramente ácida en presencia de un estabilizador.
Más del 99% del peróxido de hidrógeno del mundo se fabrica mediante un proceso de autoxidación. Aunque la ecuación general de este proceso es bastante sencilla (H2 + O2 -> H2O2), obviamente hay mucho más que eso.
Este proceso comienza con la reducción de la antraquinona a la antrahidroquinona correspondiente. En presencia de oxígeno, la antrahidroquinona se oxida – esto se hace normalmente haciendo burbujear aire comprimido a través de una solución de antrahidroquinona. Los átomos de hidrógeno inestables se transfieren a la molécula de oxígeno y producen peróxido de hidrógeno. Esta solución se concentra y se purifica.