Formacion de sales dobles

¿Qué es la sal compleja?

Resumen Una sal doble, a diferencia de un compuesto clatrato, tendrá una estequiometría definida. Siempre que las proporciones iniciales de las sales separadas que componen la sal doble se mantengan dentro de ciertos límites, el compuesto que primero cristalice será la sal doble. Esto se comprende mejor si se observa el diagrama de fases correspondiente (véase la figura 7). Una sal doble se forma a partir de un sistema de tres componentes, que comprende dos sales separadas y agua, y a una temperatura dada puede representarse mediante un diagrama triangular. Las propiedades de un diagrama de fases de este tipo se describen con todo detalle en los textos estándar de química física, por lo que se remite al alumno a cualquiera de ellos para que amplíe los puntos seleccionados que se indican a continuación.

Ejemplo de sal doble y sal compleja

Respuesta: Una sal doble se disocia totalmente en iones simples en el agua, mientras que un complejo de coordinación se disocia con al menos un ion complejo en el agua. La sal de Mohr, FeSO4(NH4)2SO4, es un ejemplo. K4[Fe(CN)6] es un complejo, mientras que 6H2O es una sal doble. Una sal doble consiste en dos sales con estructuras cristalinas diferentes, mientras que un compuesto de coordinación consiste en un ion metálico central rodeado de moléculas o iones conocidos como ligandos.

Respuesta: Una sal doble es un compuesto que contiene dos tipos de sales diferentes. Las estructuras cristalinas de estos dos complejos salinos difieren significativamente. Un compuesto o complejo de coordinación es una estructura compleja con un ion metálico central acoplado a uno o más ligandos mediante conexiones covalentes de coordinación.

Respuesta: Una sal doble está formada por dos sales distintas y agua en un sistema de tres componentes que puede representarse mediante un diagrama triangular a una temperatura determinada. Los compuestos de sal doble son un tipo de compuesto molecular o sustancia química de orden superior que se produce combinando compuestos de primer orden. Existen numerosos compuestos de doble sal bien conocidos, tanto artificiales como naturales, en la química de coordinación, como la carnallita, el alumbre potásico, la sal de Mohr y otros minerales. Si se deja evaporar una solución de sulfato ferroso y sulfato amónico en sus proporciones estequiométricas, se obtiene hexahidrato de sulfato amónico ferroso, un compuesto molecular de color verde claro cuya fórmula química es FeSO4, (NH4)2SO4, 6H2O.

Lista de sales dobles

Una sal doble es una sal que contiene dos o más cationes o aniones diferentes. Ejemplos de sales dobles son los alumbres (con la fórmula general MIMIII(SO4)2-12H2O) y las sales de Tutton (con la fórmula general (MI)2MII(SO4)2-6H2O)[1] Otros ejemplos son el tartrato sódico potásico, el sulfato amónico de hierro(II) (sal de Mohr), el sulfato potásico de uranilo (utilizado para descubrir radiactividad) y la bromlita BaCa(CO3)2. Los fluorocarbonatos contienen aniones fluoruro y carbonato. Muchos complejos de coordinación forman sales dobles.

Las sales dobles no deben confundirse con los complejos. Las sales dobles sólo existen en estado sólido. Cuando se disuelve en agua, una sal doble actúa como una mezcla de las dos sales separadas: se disocia completamente en iones simples, mientras que un complejo hexaaquo no lo hace; el ion complejo permanece inalterado. Del mismo modo, el hexaiodoytterbato(II) de potasio K4[YbI6] es una sal compleja y contiene el ion discreto hexaiodoytterbato(II) [YbI6]4-, que permanece intacto en soluciones acuosas[1] En muchos casos, el ion complejo se indica mediante corchetes «[ ]». Las sales dobles son distintas de los sistemas de cristales mixtos en los que dos sales cocristalizan;[2] en el primer caso se trata de una combinación química de composición fija, mientras que en el segundo es una mezcla[3].

Ejemplo de sal compleja

Preguntas y respuestas ResponderDar dos diferencias entre sal doble y sal compleja.ResponderVerificado176.1k+ vistasPista: Una sal doble se forma por la cristalización en la red iónica de dos sales diferentes. Ejemplo de sales dobles son el alumbre $({K_2}S{O_4}.A{l_2}{(S{O_4})_3}.24{H_2}O)$, el tartrato sódico potásico, etc. También podemos definir sal doble como una mezcla de dos sales que da dos tipos de iones metálicos cuando se disuelven en agua. Las sales dobles pueden analizarse determinando los iones presentes en la solución acuosa.Solución completa paso a paso: