Formacion de un anhidrido

Ejemplos de anhídrido cíclico

Un anhídrido ácido orgánico[cita requerida] es un anhídrido ácido que es un compuesto orgánico. Un anhídrido ácido es un compuesto que tiene dos grupos acilo unidos al mismo átomo de oxígeno[1] Un tipo común de anhídrido ácido orgánico es un anhídrido carboxílico, donde el ácido padre es un ácido carboxílico, siendo la fórmula del anhídrido (RC(O))2O. Los anhídridos ácidos simétricos de este tipo se denominan sustituyendo la palabra ácido en el nombre del ácido carboxílico de origen por la palabra anhídrido[2] Así, el (CH3CO)2O se denomina anhídrido acético. Se conocen anhídridos ácidos mixtos (o asimétricos), como el anhídrido fórmico acético (véase más adelante), en los que se produce una reacción entre dos ácidos carboxílicos diferentes. En la nomenclatura de los anhídridos ácidos asimétricos se indican los nombres de los dos ácidos carboxílicos que reaccionan antes de la palabra «anhídrido» (por ejemplo, la reacción de deshidratación entre el ácido benzoico y el ácido propanoico daría lugar al «anhídrido benzoico propanoico»)[3].

Uno o ambos grupos acilo de un anhídrido ácido también pueden derivarse de otro tipo de ácido orgánico, como el ácido sulfónico o un ácido fosfónico. Uno de los grupos acilo de un anhídrido ácido puede derivarse de un ácido inorgánico como el ácido fosfórico. El anhídrido mixto 1,3-bisfosfoglicérico, un intermediario en la formación de ATP a través de la glucólisis,[4] es el anhídrido mixto del ácido 3-fosfoglicérico y el ácido fosfórico. Los óxidos ácidos también se clasifican como anhídridos ácidos.

Estructura del anhídrido ácido

Ir a: Inicio, Datos de termoquímica en fase condensada, Datos de cambio de fase, Datos de termoquímica de reacción, Datos de energía iónica en fase gaseosa, Datos de agrupación de iones, Espectro IR, Espectro de masas (ionización de electrones), Referencias, Notas

Ir a: Inicio, Datos de termoquímica en fase gaseosa, Datos de cambio de fase, Datos de termoquímica de reacción, Datos de energía iónica en fase gaseosa, Datos de agrupación de iones, Espectro IR, Espectro de masas (ionización de electrones), Referencias, Notas

Ir a: Arriba, Datos de termoquímica en fase gaseosa, Datos de termoquímica en fase condensada, Datos de termoquímica de reacción, Datos de energía iónica en fase gaseosa, Datos de agrupación de iones, Espectro IR, Espectro de masas (ionización de electrones), Referencias, Notas

Ir a: Inicio, Datos de termoquímica en fase gaseosa, Datos de termoquímica en fase condensada, Datos de cambio de fase, Datos de energía iónica en fase gaseosa, Datos de agrupación de iones, Espectro IR, Espectro de masas (ionización de electrones), Referencias, Notas

Ir a: Inicio, Datos de termoquímica en fase gaseosa, Datos de termoquímica en fase condensada, Datos de cambio de fase, Datos de termoquímica de reacción, Datos de agrupación de iones, Espectro IR, Espectro de masas (ionización de electrones), Referencias, Notas

Grupo funcional anhídrido ácido

V Patentado el 7 de noviembre de 1939 i OFICINA DE PATENTES PREPARACIÓN o annrnamns nr’rnn USO o KETENE Anthony H. Gleason, Elizabe a Standard Oil Development poration of Delaware No Drawing. Original de 1931, número de serie 556,

La presente invención se refiere a mejoras en la fabricación de compuestos orgánicos del tipo de los anhídridos ácidos. La invención también incluye mejoras en la recuperación de tales compuestos y la producción de productos comerciales útiles a partir de ellos.

La invención tiene para uno de sus objetos principales un proceso de hacer anhídridos de ácido por el tratamiento de ácidos orgánicos habiendo más de dos átomos de carbono y teniendo un punto de hervir encima 130 C. con ketene o sus polímeros, y la separación de los compuestos tan formados.

Los ácidos orgánicos que tienen más de dos átomos de carbono y que tienen un punto de ebullición superior a 130 C. al ser tratados a temperaturas ordinarias (como 20 C.) con ceteno, entran en una reacción química, que se manifiesta generalmente por la liberación de calor. La reacción que se produce consiste en la adición del ceteno al ácido orgánico con la consiguiente formación de un anhídrido mixto de ácido aceto-orgánico, probablemente según la siguiente ecuación:

Anhídrido ácido y alcohol

En esta página se explica qué son los anhídridos ácidos y se analizan sus propiedades físicas simples, como los puntos de ebullición. Presenta su reactividad química de forma general, pero los detalles de las reacciones específicas se dan en páginas separadas – véase el menú de anhídridos ácidos (enlace al final de la página).

El olor se debe a que el anhídrido etanoico reacciona con el vapor de agua del aire (y la humedad de tu nariz) para producir de nuevo ácido etanoico. Esta reacción con el agua se detalla en otra página. (Encuéntrala en el menú de anhídridos ácidos – enlace al final de esta página).

Sin embargo, no forma enlaces de hidrógeno. Esto significa que su punto de ebullición no es tan alto como el de un ácido carboxílico de tamaño similar. Por ejemplo, el ácido pentanoico (el ácido de tamaño más similar) hierve a 186°C.

Es mucho, mucho más fácil pensar en los anhídridos de los ácidos como si fueran una especie de cloruro de acilo modificado que intentar aprender sobre ellos desde cero. Esa es la línea que pretendo seguir a lo largo de toda esta sección.

Las reacciones (tanto de los cloruros de acilo como de los anhídridos ácidos) implican cosas como agua, alcoholes y fenoles, o amoníaco y aminas. Todos estos casos particulares contienen un elemento muy electronegativo con un par de electrones solitario activo, ya sea oxígeno o nitrógeno.