Calor de formación del agua kj/mol
Hemos modelado los componentes del agua, pero ¿cómo ayudan los modelos de dos gases (los elementos hidrógeno y oxígeno) a entender cómo el agua es la base de la vida? El tercer postulado de Dalton afirma que los átomos son las unidades de los cambios químicos. Cuando los gases hidrógeno y oxígeno se mezclan y la mezcla se enciende, se forma vapor de agua (que luego se condensará en agua líquida cuando el fuego se apague). La reacción libera mucho calor, como puedes ver en esta foto de la explosión del Hindenburg:
Figura \ (\PageIndex{1}) Hidrógeno en el Hindenburg reaccionando con el oxígeno del aire. El Zeppelin LZ 129 Hindenburg incendiándose el 6 de mayo de 1937 en la Estación Aérea Naval de Lakehurst en Nueva Jersey. (Dominio público; creidt Gus Pasquerella).
Hay muchos vídeos de la explosión de hidrógeno en la web o en YouTube, así como vídeos del Hindenburg y del desastre. Estos espectaculares vídeos muestran la evidencia de un cambio químico: los enlaces H-H y O-O más débiles se rompen (por eso hay que añadir energía, o encender, la mezcla), pero luego la formación de enlaces H-O muy fuertes en el agua, H-O-H libera mucha energía.
Calor de formación del ch4
⚛ La entalpía estándar de formación (calor estándar de formación), ΔfHo, de cualquier compuesto se define como el cambio de entalpía de la reacción por la que se forma a partir de sus elementos en su estado estándar.
La entalpía molar estándar de formación (calor molar estándar de formación) de un compuesto se define como el cambio de entalpía que se produce cuando se forma un mol del compuesto en su estado estándar a partir de sus elementos en sus estados estándar.
La entalpía estándar de formación del agua líquida se definiría como el cambio de entalpía cuando los elementos hidrógeno y oxígeno en sus estados estándar reaccionan para producir agua líquida. Esto está representado por la ecuación de palabras que aparece a continuación:
El cambio de entalpía necesario para producir los elementos hidrógeno, nitrógeno y cloro en sus estados estándar es la suma del cambio de entalpía para romper las moléculas de cloruro de hidrógeno y para romper las moléculas de amoníaco.
Utilice la aplicación directa de la Ley de Hess para calcular el cambio de entalpía; es decir, los reactantes se rompen para producir elementos en sus estados estándar, los productos se forman a partir de elementos en sus estados estándar:
Calor de formación del agua líquida
La entalpía estándar de formación o calor estándar de formación de un compuesto es el cambio de entalpía durante la formación de 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos constitutivos, con todas las sustancias en sus estados estándar. La IUPAC recomienda el valor de la presión estándar p⦵ = 105 Pa (= 100 kPa = 1 bar), aunque antes de 1982 se utilizaba el valor 1,00 atm (101,325 kPa)[1] No existe una temperatura estándar. Su símbolo es ΔfH⦵. El superíndice Plimsoll sobre este símbolo indica que el proceso se ha producido en condiciones estándar a la temperatura especificada (normalmente 25 °C o 298,15 K). Los estados estándar son los siguientes:
La entalpía de formación estándar se mide en unidades de energía por cantidad de sustancia, normalmente indicada en kilojulio por mol (kJ mol-1), pero también en kilocaloría por mol, julio por mol o kilocaloría por gramo (cualquier combinación de estas unidades que se ajuste a la directriz de energía por masa o cantidad).
La reacción de formación es un proceso de presión y temperatura constantes. Como la presión de la reacción de formación estándar se fija en 1 bar, la entalpía de formación estándar o el calor de reacción es una función de la temperatura. A efectos de tabulación, las entalpías de formación estándar se dan todas a una única temperatura: 298 K, representada por el símbolo ΔfH⦵298 K.
Calor de formación del agua en kcal
Un glóbulo de agua líquida, y la depresión cóncava y el rebote en el agua causados por algo que cae a través de la superficie del aguaUn bloque de agua sólida (hielo)Las nubes en la atmósfera de la Tierra se condensan a partir de vapor de agua gaseoso.
El agua (fórmula química H2O) es una sustancia química inorgánica, transparente, insípida, inodora y casi incolora, que es el principal constituyente de la hidrosfera terrestre y de los fluidos de todos los organismos vivos conocidos (en los que actúa como disolvente[1]). Es vital para todas las formas de vida conocidas, aunque no proporciona ni alimento, ni energía, ni micronutrientes orgánicos. Su fórmula química, H2O, indica que cada una de sus moléculas contiene un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, unidos por enlaces covalentes. Los átomos de hidrógeno están unidos al átomo de oxígeno en un ángulo de 104,45°.[2] «Agua» es también el nombre del estado líquido del H2O a temperatura y presión estándar.
Existen varios estados naturales del agua. Forma precipitaciones en forma de lluvia y aerosoles en forma de niebla. Las nubes están formadas por gotas de agua en suspensión y por hielo, su estado sólido. Cuando está finamente dividido, el hielo cristalino puede precipitar en forma de nieve. El estado gaseoso del agua es el vapor de agua.