El gas sulfuro de hidrógeno se quema en el aire para dar agua y dióxido de azufre
La ecuación química equilibrada para la formación de gas amoníaco por la reacción entre el gas nitrógeno y el gas hidrógeno está dada. N2 + 3 H2 → 2 N H3 ¿Cuántos moles de amoníaco se forman cuando 6 moles de N2 reaccionan con 6 moles de H2 2 ?
La ecuación química balanceada para la formación de gas amoníaco por la reacción entre el gas nitrógeno y el gas hidrógeno está dada.N2+3H2→2NH3¿Cuántos moles de amoníaco se forman cuando 6 moles de N2 reaccionan con 6 moles de H22?
Reacción dada para la formación de amoníaco-N2+3H2⟶2NH3De la reacción anterior, 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2.Por lo tanto, 6 moles de N2 reaccionarán con 18 moles de H2.Cantidad dada de H2=6 molesPor lo tanto, el H2 es el reactivo limitante.Por lo tanto, de nuevo de la reacción anterior. Nº de moles de amoníaco formados cuando 3 moles de H2 reaccionan con exceso de N2=2∴ Nº de moles de amoníaco formados cuando 6 moles de H2 reaccionan con exceso de N2=32×6=4 molesDe ahí que se formen 4 moles de amoníaco cuando 6 moles de N2 reaccionan con 6 moles de H2.
Ecuación para la formación de amoníaco en el proceso de Haber
Al final de este tutorial, usted debe saber que el amoníaco y el oxígeno sin catalizador | NH3 + O2 → N2 + H2Con el suministro de calor, el amoníaco reacciona con el oxígeno y pasa al estado de oxidación 0.
El amoníaco reacciona con el oxígeno y pasa al estado de oxidación 0. Ecuación equilibrada de NH3 + O2 sin catalizador4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)Tanto el amoníaco como el nitrógeno gaseoso son gases incoloros. Pero sus características son muy diferentes.¿Cómo equilibrar la ecuación? Amoníaco y oxígeno con catalizador | NH3 + O2 → NO + H2OEn esta reacción, el amoníaco se oxida a
y el oxígeno se reduce a agua. El número de oxidación del nitrógeno aumenta de -3 a +2. Esta es la primera reacción de producción de ácido nítrico.Calor de reacciónEsta reacción es una reacción exotérmica y emite -904 kJ mol-1. Esta es una cantidad de calor muy grande
Esta reacción es exotérmica y emite -904 kJ mol-1. Se trata de una cantidad muy grande de calor y es una ventaja para continuar las reacciones y fabricar ácido nítrico.Ecuación de equilibrio de NH3 + O2 con catalizador4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)El óxido nítrico liberado se convierte fácilmente en dióxido de nitrógeno,
Fórmula química del amoníaco
El aumento de la presión hace que la posición de equilibrio se desplace hacia la derecha, lo que da lugar a un mayor rendimiento de amoníaco, ya que hay más moléculas de gas en el lado izquierdo de la ecuación (4 en total) que en el lado derecho de la ecuación (2).
Reducir la temperatura significa que el sistema se ajustará para minimizar el efecto del cambio, es decir, producirá más calor ya que la energía es un producto de la reacción, y por lo tanto también producirá más gas amoníaco.
Utilizando una presión de unas 200 atm y una temperatura de unos 500oC, el rendimiento de amoníaco es del 10-20%, al tiempo que se minimizan los costes y los problemas de seguridad en el edificio y durante el funcionamiento de la planta
se utiliza en la fabricación de fármacos como la sulfonamida, que inhibe el crecimiento y la multiplicación de las bacterias que necesitan el ácido p-aminobenzoico (PABA) para la biosíntesis de los ácidos fólicos, los antimaláricos y las vitaminas como la nicotinamida (niacinamida) y la tiamina.
A principios del siglo XX había escasez de fertilizantes naturales ricos en nitrógeno, como el salitre de Chile, lo que llevó al químico alemán Fritz Haber, y a otros, a buscar formas de combinar el nitrógeno del aire con el hidrógeno para formar amoníaco, que es un punto de partida conveniente en la fabricación de fertilizantes.
El nitrógeno gaseoso reacciona con el hidrógeno gaseoso para formar amoníaco a 200 en un recipiente cerrado
40.300 ppm (rata, 10 min)28.595 ppm (rata, 20 min)20.300 ppm (rata, 40 min)11.590 ppm (rata, 1 h)7338 ppm (rata, 1 h)4837 ppm (ratón, 1 h)9859 ppm (conejo, 1 h)9859 ppm (gato, 1 h)2000 ppm (rata, 4 h)4230 ppm (ratón, 1 h)[9].
El amoníaco es un compuesto de nitrógeno e hidrógeno con la fórmula NH3. El amoníaco, un hidruro binario estable y el más simple de los hidruros pnicógenos, es un gas incoloro con un marcado olor acre. Desde el punto de vista biológico, es un residuo nitrogenado común, sobre todo entre los organismos acuáticos, y contribuye significativamente a las necesidades nutricionales de los organismos terrestres al servir como precursor del 45% de los alimentos[12] y fertilizantes del mundo. El amoníaco, directa o indirectamente, es también un componente para la síntesis de muchos productos farmacéuticos y se utiliza en muchos productos de limpieza comerciales. Se recoge principalmente por desplazamiento descendente tanto del aire como del agua.
Aunque es común en la naturaleza -tanto en la tierra como en los planetas exteriores del Sistema Solar- y se utiliza ampliamente, el amoníaco es cáustico y peligroso en su forma concentrada. En muchos países está clasificado como una sustancia extremadamente peligrosa y está sujeto a estrictos requisitos de información por parte de las instalaciones que lo producen, almacenan o utilizan en cantidades significativas[13].