Formacion del bicarbonato de sodio

Bicarbonato de sodio

Fórmula y estructura: La fórmula química del bicarbonato de sodio es NaHCO3 y su masa molar es de 84,006 g mol-1. La molécula está formada por el catión sodio Na+ y el anión bicarbonato HCO3-. La estructura de la red de bicarbonato de sodio es monoclínica. Su estructura química puede escribirse como se indica a continuación, en las representaciones comunes utilizadas para las moléculas orgánicas.

Preparación: Aunque el bicarbonato de sodio puede encontrarse en la naturaleza, la mayoría de las veces se obtiene por métodos sintéticos. El proceso Solvay es el más utilizado, en este proceso el cloruro de sodio, el amoníaco y el dióxido de carbono reaccionan para dar lugar a carbonato de sodio, que reacciona con dióxido de carbono y agua para producir bicarbonato de sodio.

Propiedades físicas: El bicarbonato de sodio es un sólido cristalino blanco inodoro o un polvo fino. Tiene un sabor ligeramente alcalino. Su densidad es de 2,20 g mL-1 y se descompone a temperaturas superiores a 50 ºC. La descomposición da lugar a carbonato de sodio. Es muy soluble en agua y poco soluble en acetona y metanol. Es insoluble en etanol.

Soda para lavar

Proceso para preparar bicarbonato de sodio y cloruro de hidrógeno mediante la reacción de una solución acuosa de cloruro de sodio con dióxido de carbono bajo presión en presencia de una amina y de un disolvente orgánico.

Los solicitantes reclaman la prioridad bajo el 35 U.S.C. 119 para la solicitud No. P29 40 628.8 presentada el 6 de octubre de 1979 en la Oficina de Patentes de la República Federal de Alemania, y la solicitud No. P 30 31 312.1, presentada el 19 de agosto de 1980.

El campo de la invención es la producción de bicarbonato de sodio y la presente invención se refiere particularmente a la preparación de bicarbonato de sodio y cloruro de hidrógeno mediante la reacción de una solución acuosa de cloruro de sodio con dióxido de carbono bajo presión en presencia de una amina y un disolvente orgánico.

El estado de la técnica de la producción de bicarbonato de sodio puede comprobarse por referencia a la Pat. No. 33,552, U.S. Pat. No. 3,443,889 y la Kirk-Othmer, «Enciclopedia de Tecnología Química», Segunda Edición, Vol. 1 (1963), página 734 y Vol. 18 (1969), página 467, cuyas divulgaciones se incorporan aquí.

Hidrogenato de sodio

El bicarbonato de sodio es el compuesto químico de fórmula NaHCO3. Dado que se conoce desde hace mucho tiempo y se utiliza ampliamente, la sal tiene muchos otros nombres, como hidrogenocarbonato de sodio, bicarbonato de sodio, bicarbonato de sodio, bicarbonato de pan, bicarbonato de cocina, bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio. La palabra saleratus, del latín sal æratus, que significa «sal aireada», se utilizaba mucho en el siglo XIX tanto para el bicarbonato de sodio como para el bicarbonato de potasio. En la actualidad, el término ha dejado de utilizarse.

Es soluble en agua. El bicarbonato de sodio es un sólido blanco, cristalino, pero a menudo se presenta como un polvo fino. Tiene un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio. Es un componente del mineral natrón y se encuentra disuelto en muchos manantiales minerales. La forma mineral natural se conoce como nahcolita. También se produce artificialmente.

El NaHCO3 se prepara principalmente mediante el proceso Solvay, que consiste en la reacción de carbonato de calcio, cloruro de sodio, amoníaco y dióxido de carbono en agua. Se produce a escala de unas 100.000 toneladas/año (año: 2001)[1].

Fórmula del bicarbonato

Un proceso para producir bicarbonato de sodio y carbonato de sodio. El proceso incluye la reacción dentro de un reactor de sulfato de sodio en solución acuosa con amoníaco y dióxido de carbono para precipitar bicarbonato de sodio y formar un primer licor madre. El bicarbonato de sodio se separa y se seca para obtener el producto de bicarbonato de sodio. Alternativamente, el bicarbonato de sodio puede ser calcinado para convertirlo en carbonato de sodio. El primer licor madre puede evaporarse para precipitar el sulfato de sodio que no ha reaccionado, con la formación de un segundo licor madre. El segundo licor madre puede enfriarse para precipitar una sal doble de sulfato de sodio/sulfato de amonio y agua. De este proceso se forma un tercer licor madre. Este último licor procedente de la precipitación de la sal doble se evapora para precipitar un sulfato de amonio sustancialmente puro con una pureza superior al 75 % en peso aproximadamente. Se forma un cuarto licor madre. La sal doble se añade al primer licor madre procedente de la precipitación del bicarbonato de sodio antes de la etapa de evaporación y el cuarto licor madre se añade al segundo licor madre procedente de la evaporación para precipitar el sulfato de sodio sin reaccionar.