Qué es el agua
Los enlaces de hidrógeno se forman cuando los átomos de hidrógeno se unen covalentemente al nitrógeno (N), al oxígeno (O) o al flúor (F) en forma de compuestos covalentes como el amoníaco (NH3), el agua (H2O) y el gas fluoruro de hidrógeno (HF). En estas moléculas, los átomos de hidrógeno no tiran con tanta fuerza de los electrones compartidos como los átomos de N, O o F. Por lo tanto, las moléculas son polares; los átomos de hidrógeno se cargan positivamente y son capaces de formar enlaces de hidrógeno con iones negativos o partes de otras moléculas cargadas negativamente (como los átomos de N, O y F que se cargan negativamente en estos compuestos).
Los enlaces de hidrógeno no son verdaderos enlaces como los covalentes o los iónicos. Los enlaces de hidrógeno son atracciones de fuerza electrostática causadas por la diferencia de carga entre iones de hidrógeno ligeramente positivos y otros iones ligeramente negativos. Estas atracciones son mucho más débiles que los verdaderos enlaces iónicos o covalentes, pero son lo suficientemente fuertes como para dar lugar a algunas propiedades interesantes.
En el caso del agua, los enlaces de hidrógeno se forman entre los átomos de hidrógeno y oxígeno vecinos de las moléculas de agua adyacentes. La atracción entre moléculas de agua individuales crea un enlace conocido como enlace de hidrógeno. Véase la Fig. 3-7.
Cuándo está equilibrada una ecuación química
El agua es una sustancia fenomenal. Su presencia aporta vida y crecimiento a todo tipo de organismos y, en consecuencia, su ausencia provoca lo contrario. Cubre el 80% de la superficie de la Tierra y es la única sustancia que se presenta de forma natural en el planeta en los tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Para ser una sustancia tan importante, su composición es notablemente sencilla. El agua está compuesta por dos partes de hidrógeno y una parte de oxígeno, lo que constituye el símbolo químico H2O.
El agua existe de forma natural en el planeta en los tres estados. Cuando la temperatura del agua es inferior a la de congelación (32 grados Fahrenheit), es un sólido. Entre el punto de congelación y el de ebullición, es un líquido. Y por encima del punto de ebullición (212 grados Fahrenheit), es un gas. Además de los tres estados, el agua tiene una serie de propiedades únicas. La mayoría de los líquidos se hacen más pequeños a medida que se enfrían, pero el agua no. El agua deja de reducirse a unos 39 grados Fahrenheit, y luego se invierte y empieza a expandirse cuando se enfría aún más. Otra propiedad es la denominada cohesión, que significa que el agua es atraída por otra agua.
Química del agua
Un glóbulo de agua líquida, y la depresión cóncava y el rebote en el agua causados por la caída de algo a través de la superficie del aguaUn bloque de agua sólida (hielo)Las nubes de la atmósfera terrestre se condensan a partir del vapor de agua gaseoso.
El agua (fórmula química H2O) es una sustancia química inorgánica, transparente, insípida, inodora y casi incolora, que es el principal constituyente de la hidrosfera terrestre y de los fluidos de todos los organismos vivos conocidos (en los que actúa como disolvente[1]). Es vital para todas las formas de vida conocidas, aunque no proporciona ni alimento, ni energía, ni micronutrientes orgánicos. Su fórmula química, H2O, indica que cada una de sus moléculas contiene un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, unidos por enlaces covalentes. Los átomos de hidrógeno están unidos al átomo de oxígeno en un ángulo de 104,45°.[2] «Agua» es el nombre del estado líquido del H2O en condiciones estándar de temperatura y presión.
Existen varios estados naturales del agua. Forma precipitaciones en forma de lluvia y aerosoles en forma de niebla. Las nubes están formadas por gotas de agua en suspensión y por hielo, su estado sólido. Cuando está finamente dividido, el hielo cristalino puede precipitar en forma de nieve. El estado gaseoso del agua es el vapor de agua.
La formación de agua es un ejemplo de qué reacción
Una molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes al mismo átomo de oxígeno. Los átomos de oxígeno son electronegativos y atraen los electrones compartidos en sus enlaces covalentes. En consecuencia, los electrones de la molécula de agua pasan un poco más de tiempo alrededor del centro atómico del oxígeno y menos tiempo alrededor de los centros atómicos del hidrógeno. Los enlaces covalentes son, por tanto, polares, y los átomos de oxígeno tienen una ligera carga negativa (por la presencia de electrones compartidos adicionales), mientras que los hidrógenos son ligeramente positivos (por los protones adicionales no neutralizados).
Las cargas opuestas se atraen entre sí. Las ligeras cargas positivas de los átomos de hidrógeno de una molécula de agua atraen las ligeras cargas negativas de los átomos de oxígeno de otras moléculas de agua. Esta pequeña fuerza de atracción se llama enlace de hidrógeno.
Este enlace es muy débil. Los enlaces de hidrógeno se forman fácilmente cuando dos moléculas de agua se acercan, pero se rompen fácilmente cuando las moléculas de agua se separan de nuevo. Son sólo una pequeña fracción de la fuerza de un enlace covalente, pero hay muchos y confieren algunas propiedades muy especiales a la sustancia que llamamos agua.