Óxidos
La nomenclatura, un conjunto de reglas para nombrar las cosas, es importante en la ciencia y en muchas otras situaciones. Este módulo describe un enfoque que se utiliza para nombrar compuestos iónicos y moleculares simples, como el NaCl, el CaCO3 y el N2O4. Los más sencillos son los compuestos binarios, los que contienen sólo dos elementos, pero también consideraremos cómo nombrar los compuestos iónicos que contienen iones poliatómicos, y una clase específica y muy importante de compuestos conocidos como ácidos (los capítulos posteriores de este texto se centrarán en estos compuestos con gran detalle). Aquí limitaremos nuestra atención a los compuestos inorgánicos, compuestos compuestos principalmente de elementos distintos del carbono, y seguiremos las directrices de nomenclatura propuestas por la IUPAC. Las reglas para los compuestos orgánicos, en los que el carbono es el elemento principal, se tratarán en un capítulo posterior sobre química orgánica.
Para nombrar un compuesto inorgánico, debemos tener en cuenta las respuestas a varias preguntas. En primer lugar, ¿el compuesto es iónico o molecular? Si el compuesto es iónico, ¿el metal forma iones de un solo tipo (carga fija) o de más de un tipo (carga variable)? ¿Los iones son monatómicos o poliatómicos? Si el compuesto es molecular, ¿contiene hidrógeno? Si es así, ¿contiene también oxígeno? A partir de las respuestas que obtenemos, colocamos el compuesto en una categoría adecuada y le damos el nombre correspondiente.
Qué son los óxidos en química
Los compuestos clasificados como heterocíclicos constituyen probablemente la familia más amplia y variada de los compuestos orgánicos. Al fin y al cabo, todo compuesto carbocíclico, independientemente de su estructura y funcionalidad, puede convertirse en principio en un conjunto de análogos heterocíclicos sustituyendo uno o varios de los átomos de carbono del anillo por un elemento diferente. Incluso si nos limitamos a considerar el oxígeno, el nitrógeno y el azufre (los elementos heterocíclicos más comunes), las permutaciones y combinaciones de dicha sustitución son numerosas.
La elaboración de un sistema de nomenclatura sistemática para los compuestos heterocíclicos supuso un reto formidable, que no se ha concluido de manera uniforme. Muchos heterociclos, especialmente las aminas, se identificaron pronto y recibieron nombres triviales que aún se prefieren. Algunos compuestos monocíclicos de este tipo se muestran en el siguiente cuadro, con el nombre común (trivial) en negrita y un nombre sistemático basado en el sistema de Hantzsch-Widman que aparece debajo en azul. Las reglas de uso de este sistema se indican más adelante. Para la mayoría de los estudiantes, el aprendizaje de estos nombres comunes proporcionará una base de nomenclatura adecuada.
3 tipos de óxidos
Un óxido (/ˈɒksaɪd/) es un compuesto químico que contiene al menos un átomo de oxígeno y otro elemento[1] en su fórmula química. El propio «óxido» es el dianión del oxígeno, un ion O2- (molecular). Así, los óxidos metálicos suelen contener un anión de oxígeno en el estado de oxidación -2. La mayor parte de la corteza terrestre está formada por óxidos sólidos, resultado de la oxidación de los elementos por el oxígeno del aire o del agua. Incluso los materiales considerados elementos puros suelen desarrollar una capa de óxido. Por ejemplo, el papel de aluminio desarrolla una fina piel de Al2O3 (llamada capa de pasivación) que protege el papel de la corrosión[2] Algunos elementos pueden formar múltiples óxidos, que difieren en las cantidades del elemento que se combina con el oxígeno. Algunos ejemplos son el carbono, el hierro, el nitrógeno (véase óxido de nitrógeno), el silicio, el titanio, el litio y el aluminio. En estos casos, los óxidos se distinguen especificando el número de átomos implicados, como en el monóxido de carbono y el dióxido de carbono, o especificando el número de oxidación del elemento, como en el óxido de hierro (II) y el óxido de hierro (III).
Tipos de óxidos pdf
Los óxidos son compuestos químicos con uno o más átomos de oxígeno combinados con otro elemento (por ejemplo, Li2O). Los óxidos son compuestos binarios de oxígeno con otro elemento, por ejemplo, CO2, SO2, CaO, CO, ZnO, BaO2, H2O, etc. Se denominan óxidos porque en este caso el oxígeno está en combinación con un solo elemento. En función de sus características ácido-base, los óxidos se clasifican en ácidos, básicos, anfóteros o neutros:
Hay diferentes propiedades que ayudan a distinguir entre los tres tipos de óxidos. El término anhídrido («sin agua») se refiere a los compuestos que asimilan el H2O para formar un ácido o una base al añadir agua.
Los óxidos anfóteros presentan tanto propiedades básicas como ácidas. Cuando reaccionan con un ácido, producen sal y agua, mostrando propiedades básicas. Cuando reaccionan con álcalis, forman sal y agua mostrando propiedades ácidas.
Los óxidos neutros no muestran propiedades básicas ni ácidas y, por tanto, no forman sales cuando reaccionan con ácidos o bases, por ejemplo, el monóxido de carbono (CO); el óxido nitroso (N2O); el óxido nítrico (NO), etc., son óxidos neutros.