Solución de permanganato de potasio
El permanganato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula química KMnO4. Es una sal cristalina de color púrpura, que se disuelve en agua como K+ y MnO-4, una solución de color rosa intenso a púrpura.
El permanganato de potasio se utiliza ampliamente en la industria química y en los laboratorios como fuerte agente oxidante, y también como medicamento para la dermatitis, para la limpieza de heridas y para la desinfección general. Está incluido en la lista de medicamentos esenciales de la Organización Mundial de la Salud[5]. En el año 2000, la producción mundial se estimó en 30.000 toneladas[5].
El permanganato de potasio se utiliza para varias afecciones de la piel[7], como las infecciones fúngicas de los pies, el impétigo, el pénfigo, las heridas superficiales, la dermatitis y las úlceras tropicales[8][7].
El permanganato potásico se utiliza mucho en la industria del tratamiento del agua. Se utiliza como producto químico de regeneración para eliminar el hierro y el sulfuro de hidrógeno (olor a huevo podrido) del agua de pozo mediante un filtro de «arena verde de manganeso». El «Pot-Perm» también se puede obtener en las tiendas de suministros para piscinas y se utiliza además para tratar las aguas residuales. Históricamente se utilizaba para desinfectar el agua potable[9][10] y puede volver el agua de color rosa[11] Actualmente se aplica en el control de organismos molestos como el mejillón cebra en los sistemas de recogida y tratamiento de agua dulce[12].
Fórmula del permanganato de potasio
Veremos la reacción con el eteno. Otros alquenos reaccionan de la misma manera. Los iones de manganato(VII) son un fuerte agente oxidante, y en primera instancia oxidan el eteno a etano-1,2-diol (antiguo nombre: etilenglicol). Mirando la ecuación puramente desde el punto de vista de la reacción orgánica:
Este tipo de ecuación es bastante común en la química orgánica. El oxígeno escrito entre corchetes se entiende como «oxígeno de un agente oxidante». La razón de esto es que una ecuación más normal tiende a ocultar el cambio orgánico en una masa de otros detalles – ¡como encontrará a continuación!
Esta última reacción es también la que obtendrías si la reacción se hiciera en condiciones neutras. Observarás que no hay ni iones de hidrógeno ni iones de hidróxido en el lado izquierdo de la ecuación.
Es posible que recuerdes que más arriba en la página se dice que el manganato(VII) de potasio suele hacerse ligeramente alcalino añadiendo una solución de carbonato de sodio. ¿Dónde están los iones de hidróxido? Los iones de carbonato reaccionan con el agua hasta cierto punto para producir iones de hidrocarbonato e iones de hidróxido.
Permanganato de potasio en agua
El permanganato de potasio es el compuesto químico KMnO4. En esta sal, el manganeso se encuentra en el estado de oxidación +7. La sal también se conoce como «permanganato de potasio». El ion permanganato es un fuerte agente oxidante. Se disuelve en agua para dar soluciones de color púrpura intenso, cuya evaporación da cristales prismáticos de color púrpura-negro brillante[1].
El permanganato de potasio se fabrica a gran escala debido a sus múltiples usos en el laboratorio. En la primera etapa, la pirolusita, que es dióxido de manganeso en su forma natural, se fusiona con hidróxido de potasio y se calienta en aire o con nitrato de potasio (una fuente de oxígeno). Así se forma manganato de potasio, que al oxidarse electrolíticamente en una solución alcalina da permanganato de potasio.
Los permanganatos también pueden prepararse tratando una solución de iones Mn2+ con agentes oxidantes muy fuertes como el dióxido de plomo, PbO2, o el bismutato de sodio, NaBiO3, y estas reacciones se han utilizado para comprobar la presencia de manganeso debido a la formación del color claramente violeta del permanganato.
Peso molecular del permanganato de potasio
Sí, es permanganato de potasio, ¿qué es esta sustancia? ¿Sus propiedades? ¿Sus usos? ¿Y el propósito de su estandarización y cómo? Esto es lo que trataremos en este artículo y nos centraremos en la estandarización del permanganato de potasio.
En solución neutra, el permanganato se reduce a óxido de manganeso (IV) de color marrón, donde el Mn se encuentra en un estado de oxidación +4. El óxido de manganeso(IV) es lo que mancha la piel cuando se pone KMnO4 sobre ella. El KMnO4 se reduce espontáneamente en una solución básica a manganato de potasio de color verde, donde el manganeso está en el estado de oxidación +6.
La ingestión de KMnO4 puede causar daños en el tracto gastrointestinal superior. También puede causar efectos tóxicos sistémicos como el síndrome de dificultad respiratoria del adulto, coagulopatía, insuficiencia hepático-renal, pancreatitis e incluso la muerte en casos graves.
El permanganato de potasio se prepara comercialmente mezclando una solución de hidróxido de potasio KOH y óxido de manganeso en polvo MnO2, con agentes oxidantes como el clorato de potasio. La mezcla se hierve y se evapora y el residuo se calienta en ollas de hierro hasta que adquiere una consistencia pastosa.