Cómo encontrar la entalpía de formación estándar
El ácido acético, también conocido como ácido etanoico, es un compuesto químico orgánico reconocido por dar al vinagre su sabor agrio y su olor penetrante. El ácido acético puro sin agua (ácido acético glacial) es un líquido higroscópico incoloro y se congela por debajo de los 16,7 °C (62 °F) hasta convertirse en un sólido cristalino incoloro. El ácido acético es corrosivo y su vapor es irritante para los ojos y la nariz, aunque es un ácido débil por su capacidad de disociación en soluciones acuosas.El ácido acético es uno de los ácidos carboxílicos más simples (el segundo más simple, junto al ácido fórmico). Es un importante reactivo químico y producto químico industrial que se utiliza en la producción de tereftalato de polietileno, principalmente utilizado en botellas de refrescos; acetato de celulosa, principalmente para películas fotográficas; y acetato de polivinilo para el pegamento de la madera, así como muchas fibras y tejidos sintéticos. En los hogares, el ácido acético diluido se utiliza a menudo en agentes desincrustantes. En la industria alimentaria, el ácido acético se utiliza bajo el código de aditivo alimentario E260 como regulador de la acidez.La demanda mundial de ácido acético es de unos 6,5 millones de toneladas al año (Mt/a), de las cuales aproximadamente 1,5 Mt/a se satisface mediante el reciclaje; el resto se fabrica a partir de materias primas petroquímicas o de fuentes biológicas.
Calor de formación del metanol
ResumenEl ácido acético es un importante producto químico a granel que actualmente se produce mediante la carbonilación del metanol utilizando CO de origen fósil. La síntesis del ácido acético a partir del CO2, que es renovable y barato, es de gran importancia, pero las rutas más modernas encuentran dificultades, especialmente en la selectividad y la actividad de la reacción. Aquí presentamos una ruta para producir ácido acético a partir de CO2, metanol y H2. La reacción puede ser eficientemente catalizada por un catalizador bimetálico Ru-Rh utilizando imidazol como ligando y LiI como promotor en el disolvente 1,3-dimetil-2-imidazolidinona (DMI). Se confirma que el metanol se hidrocarboxila en ácido acético mediante CO2 y H2, lo que explica los excelentes resultados de la reacción. Se propone el mecanismo de reacción basado en los experimentos de control. La estrategia abre una nueva vía para la producción de ácido acético y la transformación de CO2, y representa un avance significativo en la química sintética.
Este trabajo se encuentra bajo una licencia de Creative Commons Attribution 4.0 International License. Las imágenes u otro material de terceros en este artículo están incluidos en la licencia Creative Commons del artículo, a menos que se indique lo contrario en la línea de crédito; si el material no está incluido en la licencia Creative Commons, los usuarios tendrán que obtener el permiso del titular de la licencia para reproducir el material. Para ver una copia de esta licencia, visite http://creativecommons.org/licenses/by/4.0/
Ley de Hess para el ácido acético
ResumenEl ácido acético es un importante producto químico a granel que actualmente se produce mediante la carbonilación del metanol utilizando CO de origen fósil. La síntesis del ácido acético a partir del CO2, que es renovable y barato, es de gran importancia, pero las rutas más modernas encuentran dificultades, especialmente en la selectividad y la actividad de la reacción. Aquí presentamos una ruta para producir ácido acético a partir de CO2, metanol y H2. La reacción puede ser eficientemente catalizada por un catalizador bimetálico Ru-Rh utilizando imidazol como ligando y LiI como promotor en el disolvente 1,3-dimetil-2-imidazolidinona (DMI). Se confirma que el metanol se hidrocarboxila en ácido acético mediante CO2 y H2, lo que explica los excelentes resultados de la reacción. Se propone el mecanismo de reacción basado en los experimentos de control. La estrategia abre una nueva vía para la producción de ácido acético y la transformación de CO2, y representa un avance significativo en la química sintética.
Este trabajo se encuentra bajo una licencia de Creative Commons Attribution 4.0 International License. Las imágenes u otro material de terceros en este artículo están incluidos en la licencia Creative Commons del artículo, a menos que se indique lo contrario en la línea de crédito; si el material no está incluido en la licencia Creative Commons, los usuarios tendrán que obtener el permiso del titular de la licencia para reproducir el material. Para ver una copia de esta licencia, visite http://creativecommons.org/licenses/by/4.0/
Calor de formación del acetato de sodio
El ácido acético /əˈsiːtɪk/, denominado sistemáticamente ácido etanoico /ˌɛθəˈnoʊɪk/, es un compuesto líquido y orgánico ácido e incoloro con la fórmula química CH3COOH (también escrito como CH3CO2H, C2H4O2 o HC2H3O2). El vinagre tiene al menos un 4% de ácido acético en volumen, lo que hace que el ácido acético sea el principal componente del vinagre, aparte del agua y otros oligoelementos.
El ácido acético es el segundo ácido carboxílico más simple (después del ácido fórmico) y su grupo funcional es el metilo. Es un importante reactivo químico y producto químico industrial, utilizado principalmente en la producción de acetato de celulosa para películas fotográficas, acetato de polivinilo para pegar madera y fibras y tejidos sintéticos. En los hogares, el ácido acético diluido se utiliza a menudo en agentes desincrustantes. En la industria alimentaria, el ácido acético está controlado por el código de aditivo alimentario E260 como regulador de la acidez y como condimento. En bioquímica, el grupo acetilo, derivado del ácido acético, es fundamental para todas las formas de vida. Cuando se une a la coenzima A, es fundamental para el metabolismo de los carbohidratos y las grasas.