Reaccion de formacion del carbonato de calcio

Carbonato de calcio ph

Un Sistema se definirá como alguna porción del universo que le interesa. Todo lo demás forma parte del entorno. El sistema y el entorno están separados por una «frontera». La ecuación [1], por ejemplo, podría ser un sistema.

El equilibrio químico es dinámico. Si perturbamos el equilibrio aumentando la cantidad de CO2 en el aire, la reacción [2] se ajusta «invirtiendo» la naturaleza de la perturbación, es decir, la cantidad de CO2 en el aire se reduce disolviendo parte del «exceso» en agua. Es decir, en la reacción [2] se favorece el sentido de avance. La reacción continúa hasta que el equilibrio entre el CO2 en el aire y el CO2 disuelto en el agua es el que da la ecuación [3].

Fórmula del carbonato de calcio

El carbonato de calcio es un compuesto químico cuya fórmula química es CaCO3. Es una sustancia común que se encuentra en forma de roca en todas las partes del mundo, y es el principal componente de las conchas de los organismos marinos, los caracoles y las cáscaras de huevo. El carbonato de calcio es el ingrediente activo de la cal agrícola y suele ser la causa principal de la dureza del agua. Se utiliza habitualmente en medicina como suplemento de calcio o como antiácido.

Para comprobar si un mineral o una roca contiene carbonato cálcico, se le pueden añadir ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico. Si la muestra contiene carbonato cálcico, se desprenderá y producirá dióxido de carbono y agua. Los ácidos débiles, como el ácido acético, reaccionarán, aunque con menos vigor. Todas las rocas/minerales mencionados anteriormente reaccionan con el ácido.

La mayor parte del carbonato de calcio que se utiliza en la industria se extrae de minas o canteras. El carbonato de calcio puro (por ejemplo, para uso alimentario o farmacéutico), puede producirse a partir de una fuente pura de cantera (normalmente mármol).

Alternativamente, el óxido de calcio se prepara mediante la calcinación del carbonato de calcio crudo. Se añade agua para obtener hidróxido de calcio y se hace pasar dióxido de carbono a través de esta solución para precipitar el carbonato de calcio deseado, denominado en la industria como carbonato de calcio precipitado (PCC):[1].

Calcium carbonate deutsch

El carbonato de calcio es un compuesto químico de fórmula CaCO3. Es una sustancia común que se encuentra en las rocas como los minerales calcita y aragonito (sobre todo como piedra caliza, que es un tipo de roca sedimentaria compuesta principalmente por calcita) y es el principal componente de las cáscaras de huevo, las conchas de los gasterópodos, los esqueletos de los mariscos y las perlas. El carbonato de calcio es el ingrediente activo de la cal agrícola y se crea cuando los iones de calcio del agua dura reaccionan con los iones de carbonato para crear cal. Tiene un uso médico como suplemento de calcio o como antiácido, pero su consumo excesivo puede ser peligroso y causar hipercalcemia y problemas digestivos[8].

La mayor parte del carbonato cálcico utilizado en la industria se extrae de la minería o de las canteras. El carbonato cálcico puro (para uso alimentario o farmacéutico) puede producirse a partir de una cantera pura (normalmente mármol).

Otra posibilidad es preparar el carbonato de calcio a partir del óxido de calcio. Se añade agua para obtener hidróxido de calcio y, a continuación, se hace pasar dióxido de carbono a través de esta solución para precipitar el carbonato de calcio deseado, conocido en la industria como carbonato de calcio precipitado (PCC) Este proceso se denomina carbonatación:[9].

Caco3 kaufen

Objetivos. Estudiamos la formación de carbonato de calcio, a través de la interacción sólido-gas del silicato de Ca amorfo con el CO2 gaseoso, a elevadas presiones, y lo relacionamos con la posible presencia de carbonato de calcio en una serie de entornos circunestelares y planetarios.

Métodos. Utilizamos la difracción de polvo de rayos X in situ para obtener datos estructurales detallados relativos a la formación de la fase de carbonato cálcico cristalino vaterita y su evolución con la temperatura.

Resultados. Encontramos que la fase metaestable de carbonato cálcico vaterita se formó junto a la calcita, a una elevada presión de CO2, a temperatura ambiente y posteriormente se mantuvo estable en un amplio rango de temperatura y presión.

Conclusiones. Informamos de la formación del mineral de carbonato cálcico vaterita mientras intentamos simular la formación de granos de polvo de carbonato en entornos astrofísicos. Esto sugiere que la vaterita podría ser un componente mineral del polvo carbonatado y también presenta un posible método de formación de vaterita y sus polimorfos en superficies planetarias.