Estructura No2
Una fuente natural de óxidos de nitrógeno se produce a partir de un rayo. La altísima temperatura en las proximidades de un rayo hace que los gases oxígeno y nitrógeno del aire reaccionen para formar óxido nítrico.
A temperaturas normales, los gases de oxígeno y nitrógeno no reaccionan juntos. En presencia de temperaturas muy elevadas, el nitrógeno y el oxígeno sí reaccionan juntos para formar óxido nítrico. Estas condiciones se dan en la combustión de carbón y petróleo en las centrales eléctricas, y también durante la combustión de gasolina en los automóviles. Ambas fuentes contribuyen por igual a la formación de óxidos de nitrógeno.
En las zonas de alto tráfico de automóviles, como en las grandes ciudades, la cantidad de óxidos de nitrógeno emitidos a la atmósfera puede ser muy importante. En la zona de Los Ángeles, la principal fuente de lluvia ácida procede de los automóviles. En algunos parques nacionales, como Yosemite y Sequoia, se prohíbe el tráfico de automóviles para limitar los daños causados por la contaminación atmosférica a los árboles y las plantas. Esto también tiene el efecto de reducir el smog visual en el aire.
Monóxido de carbono
La comprensión de los procesos químicos que rigen la formación y destrucción de los óxidos de nitrógeno (NOx) en los procesos de combustión sigue siendo un reto. A pesar de que este ámbito ha sido objeto de una amplia investigación durante las últimas cuatro décadas, todavía hay cuestiones sin resolver que pueden limitar la precisión de los cálculos de ingeniería y, por tanto, el potencial de las medidas primarias para el control de los NOx. En esta revisión se discute nuestra comprensión actual de los mecanismos responsables de los contaminantes atmosféricos que contienen nitrógeno generados por la combustión. Se actualiza la termoquímica de los compuestos de nitrógeno relevantes, utilizando el enfoque de las Tablas Termoquímicas Activas (ATcT). Se estudian los parámetros de velocidad de las principales reacciones en fase gaseosa de las especies de nitrógeno, basándose en la información disponible de los experimentos y la teoría de alto nivel. Se discuten los mecanismos para el NO térmico y rápido, para el NO combustible y para la formación de NO a través de NNH o N2O, junto con la química de los procesos de eliminación de NO, como el reencendido y la reducción selectiva no catalítica de NO. Cada subconjunto del mecanismo se evalúa frente a los datos experimentales y se discute la exactitud de las predicciones de los modelos.
Dióxido de nitrógeno deutsch
El dióxido de nitrógeno es un compuesto químico con la fórmula NO2. Es uno de los varios óxidos de nitrógeno. El NO2 es un producto intermedio en la síntesis industrial del ácido nítrico, del que se producen millones de toneladas al año para su uso principalmente en la producción de fertilizantes. A altas temperaturas es un gas de color marrón rojizo. Puede ser mortal si se inhala en gran cantidad.[8] El dióxido de nitrógeno es una molécula paramagnética y curvada con simetría de grupo puntual C2v.
El dióxido de nitrógeno es un gas de color marrón rojizo por encima de los 21,2 °C (70,2 °F; 294,3 K) con un olor acre, se convierte en un líquido de color marrón amarillento por debajo de los 21,2 °C (70,2 °F; 294,3 K) y se convierte en el incoloro tetróxido de dinitrógeno (N2O4) por debajo de los -11,2 °C (11,8 °F; 261,9 K)[6].
A diferencia del ozono, O3, el estado electrónico básico del dióxido de nitrógeno es un estado de doblete, ya que el nitrógeno tiene un electrón no apareado,[9] lo que disminuye el efecto alfa en comparación con el nitrito y crea una débil interacción de enlace con los pares de soles del oxígeno. El electrón solitario del NO2 también significa que este compuesto es un radical libre, por lo que la fórmula del dióxido de nitrógeno suele escribirse como -NO2.
Emisiones de nox
El gas de dióxido de nitrógeno reacciona con el agua para producir ácido nítrico y monóxido de nitrógeno. Por lo tanto, el gas de dióxido de nitrógeno producido se envía al agua para fabricar ácido nítrico en la industria química. Esta reacción es una reacción redox.NO2 + H2O → HNO3 + NOSA veces, escribimos la ecuación química del dióxido de nitrógeno y el agua como se indica a continuación.2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2En esta reacción (considerada como reacción 1), vemos que el ácido nítrico
El número de oxidación del nitrógeno en el dióxido de nitrógeno es +4. También el número de oxidación del nitrógeno en el trióxido de dinitrógeno es 4. El número de oxidación del nitrógeno en el dióxido de nitrógeno es +4. También el número de oxidación del nitrógeno en el trióxido de dinitrógeno es cuatro. Cuando el dióxido de nitrógeno y el trióxido de dinitrógeno reaccionan con el agua, el número de oxidación del nitrógeno cambia. ¿Cuál es el valor del pH cuando el dióxido de nitrógeno se disuelve en el agua? (cuando el dióxido de nitrógeno reacciona con el agua) El valor del pH será inferior a siete debido a la formación de ácido nítrico. Si se disuelve mucho dióxido de nitrógeno, el valor del pH