Estructura del óxido de zinc
El ZnO es un semiconductor de banda ancha del grupo de los semiconductores II-VI. El dopaje nativo del semiconductor debido a las vacantes de oxígeno o a los intersticiales de zinc es de tipo n.[12] Otras propiedades favorables son la buena transparencia, la alta movilidad de los electrones, la amplia brecha de banda y la fuerte luminiscencia a temperatura ambiente. Estas propiedades hacen que el ZnO sea valioso para una variedad de aplicaciones emergentes: electrodos transparentes en pantallas de cristal líquido, ventanas de ahorro de energía o de protección contra el calor, y electrónica como transistores de película fina y diodos emisores de luz.
El ZnO reacciona lentamente con los ácidos grasos de los aceites para producir los correspondientes carboxilatos, como el oleato o el estearato. Cuando se mezcla con una solución acuosa fuerte de cloruro de zinc, el ZnO forma productos similares al cemento que se describen mejor como hidroxicloruros de zinc[16]. Este cemento se utilizó en odontología[17].
El ZnO también forma un material similar al cemento cuando se trata con ácido fosfórico; los materiales relacionados se utilizan en odontología.[17] Un componente principal del cemento de fosfato de zinc producido por esta reacción es la esperita, Zn3(PO4)2-4H2O.[18]
Fórmula del óxido de zinc
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Reimpresiones y permisosAcerca de este artículoCite este artículoMohd Yusof, H., Mohamad, R., Zaidan, U.H. et al. Síntesis microbiana de nanopartículas de óxido de zinc y su potencial aplicación como agente antimicrobiano y suplemento alimenticio en la industria animal: una revisión.
J Animal Sci Biotechnol 10, 57 (2019). https://doi.org/10.1186/s40104-019-0368-zDownload citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard
Preparación de nanopartículas de óxido de zinc
Para sintetizar las nanopartículas de óxido de zinc se utilizaron dos rutas diferentes, ambas fáciles de reproducir. En la ruta I (síntesis verde), adaptada de Sangeetha et al. (2011), se prepararon extractos de caldo de gel de Aloe vera (AL) a la concentración (90%) con agua destilada, el volumen se hizo hasta 100 ml. Posteriormente, se disolvió nitrato de zinc (9,40 g) en la solución de extracto de aloe bajo agitación magnética constante (120 min.) y se dejó en reposo durante 12 h. La suspensión se calcinó en un horno de mufla a temperaturas (750 °C) durante 1 h. En la ruta II (método de gelatinización): primero se extrajo el almidón (ST) de 100 g de almidón natural de yuca en 300 ml de agua destilada bajo agitación mecánica durante 2 h. Luego se tamizó, y en la suspensión de almidón coloidal se añadieron 9,40 g de nitrato de zinc. Tras 60 min de agitación mecánica (600 rpm), la suspensión se calcinó en un horno de mufla a una temperatura de 750 °C durante 1 h (Primo et al., 2019). Las nanopartículas de ZnO obtenidas se denominaron Zn-AL (ruta I) y Zn-ST (ruta II).
Síntesis de nanopartículas de óxido de zinc por método químico
ResumenSe ha desarrollado un novedoso esquema de reacción para transformar ciertos sulfuros metálicos en los óxidos correspondientes. En este proceso, el vapor oxida el sulfuro en el óxido, y el sulfuro de hidrógeno producido reacciona con la cal para formar sulfuro de calcio y regenerar el vapor. No hay consumo ni generación neta de especies gaseosas. Así, la reacción global puede llevarse a cabo en un sistema cerrado en lo que respecta a la fase gaseosa. Esto elimina la posibilidad de emitir sulfuro de hidrógeno fuera del reactor. Sólo algunos sulfuros metálicos son termodinámicamente aptos para este tratamiento. En este trabajo se describe la reacción de ZnS a ZnO mediante este esquema, junto con una formulación detallada de la ecuación de velocidad para la reacción global basada en la cinética de las reacciones gas-sólido componentes. Aunque el presente trabajo se realizó con CaO, pueden utilizarse otros óxidos adecuados en su lugar. Otra posible aplicación de este proceso es la oxidación selectiva de determinados sulfuros de minerales sulfurosos complejos como tratamiento previo a la separación de minerales.