Tabla de valores de entalpia de formacion

Calculadora de entalpía

Concluyendo el Módulo 6, esta sección presenta la entalpía de formación y cómo realizar cálculos para reacciones de entalpía de formación ejecutadas en condiciones de estado estándar.    También se incluye cómo determinar el cambio de entalpía de una reacción utilizando las entalpías de formación y la Ley de Hess. Esta sección incluye ejemplos trabajados, problemas de muestra y un glosario.

Una entalpía de formación estándar (ΔH°f) es un cambio de entalpía para una reacción en la que se forma exactamente un 1 mol de una sustancia pura a partir de elementos libres en sus estados más estables bajo condiciones de estado estándar. Estos valores son especialmente útiles para calcular o predecir los cambios de entalpía de las reacciones químicas que son poco prácticas o peligrosas de llevar a cabo, o para los procesos para los que es difícil hacer mediciones. Si disponemos de los valores de las entalpías de formación estándar adecuadas, podemos determinar el cambio de entalpía para cualquier reacción utilizando la ley de Hess. La ΔH°f para un elemento en su estado estándar es de 0 kJ/mol (debes memorizar los estados estándar de los elementos que aparecen en la Tabla 1).

Tabla de entropía estándar

También llamada entalpía estándar de formación, el calor molar de formación de un compuesto (ΔHf) es igual a su cambio de entalpía (ΔH) cuando se forma un mol de un compuesto a 25 grados Celsius y un átomo de elementos en su forma estable. Es necesario conocer los valores del calor de formación para calcular la entalpía, así como para otros problemas de termoquímica.

Esta es una tabla de los calores de formación para una variedad de compuestos comunes. Como puedes ver, la mayoría de los calores de formación son cantidades negativas, lo que implica que la formación de un compuesto a partir de sus elementos suele ser un proceso exotérmico.

No podrás calcular el cambio de entalpía si la ecuación no está equilibrada. Si no puedes obtener una respuesta correcta a un problema, es una buena idea volver a comprobar la ecuación. Hay muchos programas gratuitos de equilibrio de ecuaciones en línea que pueden comprobar tu trabajo.

Entalpía estándar de combustión

En química y termodinámica, la entalpía estándar de formación o calor estándar de formación de un compuesto es el cambio de entalpía durante la formación de 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos constitutivos, con todas las sustancias en sus estados estándar. La IUPAC recomienda el valor de la presión estándar p⦵ = 105 Pa (= 100 kPa = 1 bar), aunque antes de 1982 se utilizaba el valor 1,00 atm (101,325 kPa)[1] No existe una temperatura estándar. Su símbolo es ΔfH⦵. El superíndice Plimsoll sobre este símbolo indica que el proceso se ha producido en condiciones estándar a la temperatura especificada (normalmente 25 °C o 298,15 K). Los estados estándar son los siguientes:

La entalpía de formación estándar se mide en unidades de energía por cantidad de sustancia, normalmente indicada en kilojulio por mol (kJ mol-1), pero también en kilocaloría por mol, julio por mol o kilocaloría por gramo (cualquier combinación de estas unidades que se ajuste a la directriz de energía por masa o cantidad).

La reacción de formación es un proceso de presión y temperatura constantes. Como la presión de la reacción de formación estándar se fija en 1 bar, la entalpía de formación estándar o el calor de reacción es una función de la temperatura. A efectos de tabulación, las entalpías de formación estándar se dan todas a una única temperatura: 298 K, representada por el símbolo ΔfH⦵298 K.

Valores de entropía

KF Zmbov, CH Wu, HR Ihle «Mass-Spectrometric study of heteronuclear diatomic alkali-metal molecules – Dissociation energies and ionization potentials of NaLi, KLi, and NaK» J. Chem. Phys. 67(10) 4603, 1977

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G Tarczay, TA Miller, G Czako, AG Csaszar «Accurate ab initio determination of spectroscopic and thermochemical properties of mono- and dichlorocarbenes» Phys. Chem. Chem. Phys. 2005, 7, 4881 y correcciones